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第一章 原子结构与元素周期表1

第一节 原子结构理论发展简史1

第二节 核外电子运动状态2

一、微观粒子的波粒二象性2

二、氢原子的量子力学模型3

第三节 多电子原子结构8

一、屏蔽效应与钻穿效应8

二、多电子原子的核外电子排布11

第四节 电子层结构与元素周期表14

一、周期14

二、族14

第五节 元素基本性质及其周期性变化15

一、原子半径15

二、电离能17

三、电子亲合能17

四、元素的电负性18

习题19

第二章 化学键与分子结构20

第一节 离子键与离子晶体20

一、离子键的形成及本质20

二、离子的电荷、电子构型和半径21

三、离子晶体23

四、晶格能24

五、离子极化现象25

第二节 共价键的价键理论26

一、经典价键理论26

二、现代价键理论26

三、杂化轨道理论31

第三节 价层电子对互斥理论35

一、价层电子对互斥理论的基本要点35

二、利用VSEPR预测分子的空间构型35

第四节 分子间作用力37

一、分子的极性37

二、范德华力38

三、氢键39

四、疏水性相互作用40

习题40

第三章 化学热力学42

第一节 热力学第一定律42

一、热力学常用术语42

二、热力学第一定律44

第二节 热化学45

一、反应热45

二、化学反应热的计算46

第三节 化学反应的自发性49

一、自发过程49

二、熵49

三、Gibbs自由能50

习题51

第四章 化学平衡53

第一节 气体53

一、理想气体状态方程53

二、分压定律53

第二节 化学反应的可逆性与化学平衡54

一、可逆反应54

二、化学平衡55

第三节 化学平衡常数55

一、标准平衡常数55

二、?与可逆反应的方向57

三、多重平衡57

第四节 影响化学平衡移动的因素58

一、浓度对化学平衡的影响58

二、压力对化学平衡的影响59

三、温度对化学平衡的影响60

习题60

第五章 酸碱平衡62

第一节 电解质溶液62

一、非电解质和电解质62

二、电解质的分类62

三、电离度63

第二节 酸碱理论简介64

一、酸碱电离理论64

二、酸碱质子理论65

三、酸碱电子理论70

第三节 水的离子积和溶液的pH70

一、水的电离和离子积常数70

二、溶液的pH71

第四节 弱酸弱碱的电离平衡72

一、一元弱酸、弱碱溶液的电离平衡72

二、多元弱酸、弱碱溶液pH的近似计算74

三、两性物质溶液pH的近似计算77

四、弱酸弱碱电离平衡的移动80

第五节 缓冲溶液83

一、缓冲溶液的概念和组成83

二、缓冲作用原理84

三、缓冲溶液pH的计算85

四、缓冲溶液的选择与配制87

五、缓冲溶液在医药上的意义89

习题91

第六章 沉淀溶解平衡93

第一节 溶度积和溶解度93

一、溶度积常数93

二、溶度积常数和溶解度的换算95

三、同离子效应和盐效应96

第二节 溶度积规则98

第三节 沉淀的生成和溶解98

一、沉淀的生成98

二、分步沉淀100

三、沉淀的溶解102

四、沉淀的转化104

第四节 沉淀反应的应用105

一、生物碱的检识105

二、龋齿的生成和防治106

习题106

第七章 化学动力学108

第一节 化学反应速率的定义和表示方法108

第二节 化学反应速率理论111

一、碰撞理论111

二、过渡状态理论112

第三节 浓度对化学反应速率的影响114

一、基元反应与非基元反应114

二、反应分子数114

三、反应物浓度与反应速率的关系115

第四节 温度对化学反应速率的影响118

第五节 催化剂对化学反应速率的影响121

习题122

第八章 氧化还原反应与电极电势125

第一节 氧化还原反应125

一、氧化值125

二、氧化剂和还原剂126

三、氧化还原电对127

四、氧化还原反应方程式的配平127

第二节 原电池与电极电势128

一、原电池128

二、电极电势的产生及原电池的电动势131

三、标准电极电势132

四、Nest方程式134

五、影响电极电势的因素136

第三节 电极电势的应用137

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱137

二、计算电池电动势138

三、判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度139

四、求氧化还原反应的标准平衡常数141

五、元素电势图141

习题143

第九章 配位化合物145

第一节 配合物的基本概念145

一、配合物的定义145

二、配合物的组成146

三、配合物的命名148

第二节 配合物的化学键理论148

一、价键理论基本要点148

二、配合物的分类150

三、配合物的磁性152

第三节 配位平衡153

一、配位平衡和稳定常数153

二、配位平衡的移动155

三、配位常数的应用157

第四节 鳌合物160

一、鳌合物的概念160

二、影响鳌合物稳定性的因素161

第五节 配合物在生物学和医药学中的应用162

一、配合物在生物学方面的应用162

二、配合物在医药学方面的应用164

习题165

第十章 稀溶液的依数性168

第一节 溶液的蒸气压下降168

一、液体的蒸气压168

二、溶液的蒸气压下降169

第二节 溶液的沸点升高170

一、液体的沸点170

二、溶液的沸点升高171

第三节 溶液的凝固点下降172

一、液体的凝固点172

二、溶液的凝固点下降172

第四节 溶液的渗透压174

一、渗透现象和渗透压174

二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系175

三、渗透压在医学上的意义177

习题178

第十一章 非金属元素180

第一节 卤素180

一、卤素通性180

二、成键特征181

三、卤素单质181

四、氢化物和氢卤酸182

五、卤化物184

六、含氧酸及其盐184

七、拟卤素187

八、常用含卤素的药物189

第二节 氧族元素190

一、通性190

二、氧及其化合物190

三、硫及其化合物193

四、硒及其衍生物201

五、常用氧族元素药物202

第三节 氮族元素202

一、通性202

二、氮及其化合物203

三、磷及其化合物209

四、砷分族元素及其化合物212

五、氮族元素离子的鉴定214

六、常用药物215

第四节 碳族元素和硼族元素215

一、碳族元素通性215

二、碳及其化合物216

三、硅及其化合物220

四、锗分族元素及其化合物221

五、硼族元素及其化合物222

六、常用药物225

习题226

第十二章 碱金属和碱土金属元素228

第一节 碱金属元素228

一、碱金属的通性228

二、碱金属单质的性质229

三、碱金属重要化合物的性质230

四、碱金属盐类在医药上的应用233

第二节 碱土金属元素234

一、碱土金属的通性234

二、碱土金属单质的性质234

三、碱土金属重要化合物的性质235

四、碱土金属盐类在医药上的应用237

习题238

第十三章 过渡金属元素239

第一节 过渡金属元素通性240

一、原子半径240

二、单质的性质240

三、具有多变的氧化数242

四、化合物具有特征颜色243

五、易形成配合物243

第二节 铬、钼、钨243

一、铬族元素及单质的性质243

二、铬的重要化合物244

三、钼和钨的重要化合物248

四、铬和钼的生物效应简介249

第三节 锰250

一、锰的单质250

二、锰的重要化合物251

三、锰的生物效应254

第四节 铁系元素254

一、铁系元素概述254

二、铁的重要化合物255

三、钴和镍的重要化合物258

四、铁、钴、镍的生物效应260

第五节 铂系元素简介261

一、铂单质的性质261

二、铂的重要化合物262

三、铂配合物抗癌药物262

第六节 铜、银、锌、汞263

一、单质的性质及用途263

二、铜的重要化合物265

三、银的重要化合物268

四、锌的重要化合物270

五、汞的重要化合物271

六、铜、锌和汞的生物效应273

习题275

附录一 常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298.15K）277

附录二 常见有机化合物的标准燃烧焓279

附录三 酸性条件下常见电对的标准电极电势280

附录四 碱性条件下常见电对的标准电极电势282