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绪论1

第一节 分析化学的任务和作用1

第二节 分析方法的分类1

第三节 分析化学的发展趋势2

理论部分6

第一章 化学定性分析6

第一节 概述6

一、定性分析反应进行的条件6

二、鉴定反应的灵敏度和选择性7

三、系统分析和分别分析8

四、空白实验和对照实验8

第二节 阳离子分析9

一、常见阳离子的分组9

二、第一组阳离子的分析11

三、第二组阳离子的分析13

四、第三组阳离子的分析15

五、第四组阳离子的分析17

六、第五组阳离子的分析18

七、硫代乙酰胺简介19

八、阳离子Ⅰ～Ⅴ组H2S系统的分析简表19

第三节 阴离子分析20

一、阴离子的特征20

二、阴离子分析试液的制备20

三、阴离子的初步检验20

四、阴离子的分别鉴定21

第四节 定性分析的一般步骤23

一、试样的外表观察与制样24

二、初步实验24

三、阳离子分析25

四、阴离子分析25

五、分析结果的判断26

习题26

第二章 分析化学中的误差和数据处理27

第一节 误差和偏差27

一、误差的分类27

二、误差的表示方法28

第二节 有效数字及其运算规则31

一、有效数字31

二、有效数字的运算规则32

第三节 分析数据的处理33

一、可疑值的取舍33

二、分析结果的置信概率和置信区间34

习题35

第三章 滴定分析概述36

第一节 滴定分析的过程和分类36

一、滴定分析的过程36

二、滴定分析的分类36

第二节 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式37

一、滴定分析法对化学反应的要求37

二、滴定方式37

第三节 基准物质和标准溶液38

一、基准物质38

二、标准溶液浓度的表示方法38

三、标准溶液的配制方法40

第四节 滴定分析的误差41

一、称量误差41

二、读数误差41

三、终点误差41

第五节 滴定分析结果的计算41

一、被测组分的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系42

二、被测组分质量分数的计算42

三、滴定分析计算示例42

习题44

第四章 酸碱滴定法46

第一节 酸碱平衡的理论基础46

一、酸碱质子理论46

二、酸碱解离平衡48

第二节 水溶液中酸碱组分不同型体的分布49

一、一元弱酸的分布50

二、二元弱酸的分布51

三、三元弱酸的分布51

第三节 酸碱溶液pH值的计算52

一、质子条件52

二、酸碱溶液pH值的计算53

第四节 缓冲溶液55

一、缓冲溶液的概念及其组成55

二、缓冲溶液pH值的计算56

三、缓冲容量及范围56

第五节 酸碱指示剂57

一、酸碱指示剂的作用原理57

二、指示剂的变色范围57

三、使用酸碱指示剂时应注意的问题58

四、混合指示剂59

第六节 一元酸碱的滴定59

一、强酸和强碱之间的滴定59

二、强碱滴定一元弱酸62

三、强酸滴定弱碱64

第七节 多元酸碱的滴定64

一、多元酸的滴定64

二、多元碱的滴定65

第八节 酸碱标准溶液的配制和标定66

一、酸标准溶液的配制和标定66

二、碱标准溶液的配制和标定67

第九节 酸碱滴定法的应用67

一、食用醋中总酸度的测定67

二、工业硼酸中硼酸含量的测定67

三、混合碱的分析68

四、工业氨水含量的测定69

五、铵盐中含氮量的测定69

六、有机化合物中氮的测定——凯氏定氮法70

七、硅酸盐中SiO2的测定70

八、酯类的测定——皂化回滴法70

九、醛、酮的测定71

第十节 酸碱滴定法结果计算示例71

第十一节 非水溶液中的酸碱滴定73

一、溶剂的分类及其作用73

二、非水溶液滴定条件的选择74

三、非水滴定的应用74

习题75

第五章 氧化还原滴定法77

第一节 氧化还原平衡77

一、氧化还原电对和电极电位77

二、条件电极电位79

三、氧化还原平衡常数及化学计量点电位79

四、影响氧化还原反应速率的因素81

第二节 氧化还原滴定的原理82

一、氧化还原滴定曲线82

二、氧化还原滴定终点的确定84

第三节 氧化还原滴定前的预处理85

一、进行预先氧化或还原处理的必要性85

二、对预氧化剂或还原剂的要求86

三、预处理常用的氧化剂和还原剂86

第四节 高锰酸钾法及其应用实例87

一、概述87

二、KMnO4标准溶液的配制和标定88

三、高锰酸钾法应用实例88

第五节 重铬酸钾法及其应用实例90

一、概述90

二、重铬酸钾法应用实例90

第六节 碘量法及其应用实例92

一、概述92

二、碘量法标准溶液的制备93

三、碘量法应用实例94

第七节 其他氧化还原滴定法96

一、溴酸钾法96

二、硫酸铈法97

第八节 氧化还原滴定法计算示例98

习题101

第六章 配位滴定法103

第一节 配位滴定法概述103

一、配位滴定法103

二、氨羧配位剂104

第二节 乙二胺四乙酸的性质及配合物104

一、乙二胺四乙酸104

二、EDTA与金属离子的配合物105

第三节 配合物在水溶液中的平衡106

一、配合物的稳定常数106

二、副反应系数107

三、条件稳定常数109

第四节 配位滴定法原理110

一、配位滴定曲线110

二、准确滴定金属离子的判别112

三、酸效应曲线112

第五节 金属离子指示剂113

一、金属指示剂的变色原理113

二、金属指示剂应具备的条件113

三、使用指示剂应注意的问题114

第六节 提高配位滴定选择性的方法115

一、控制酸度115

二、利用掩蔽和解蔽115

三、选用其他滴定剂116

第七节 配位滴定方式及应用117

一、滴定方式117

二、EDTA标准溶液的配制和标定118

习题118

第七章 沉淀滴定法120

第一节 沉淀的溶解平衡120

一、溶度积常数120

二、沉淀的溶解度121

三、影响沉淀溶解度的因素122

四、沉淀的生成和溶解124

第二节 沉淀滴定法126

一、莫尔法126

二、佛尔哈德法127

三、法扬斯法128

四、沉淀滴定法的应用实例129

习题130

第八章 重量分析法132

第一节 重量分析法概述132

一、重量分析法的分类132

二、重量分析法的主要操作过程133

三、重量分析对沉淀形式和称量形式的要求133

第二节 沉淀剂的选择与用量134

一、沉淀剂的选择134

二、沉淀剂的用量134

第三节 沉淀的形成与沉淀条件135

一、沉淀的形成135

二、晶型沉淀的沉淀条件136

三、均相沉淀法137

第四节 重量分析的操作技术138

一、沉淀反应的完成138

二、过滤和洗涤138

三、烘干与灼烧141

四、干燥器的使用142

第五节 重量分析法应用实例143

一、可溶性硫酸盐中硫的测定（氯化钡沉淀法）143

二、磷肥中磷含量的测定（磷钼酸喹啉称量法）143

三、钢铁中镍含量的测定144

第六节 重量分析的误差及分析结果的计算144

一、重量分析中的误差来源144

二、获得纯净沉淀的措施145

三、重量分析结果的计算146

习题147

第九章 吸光光度法149

第一节 概述149

第二节 光学分析的基本知识149

第三节 光的吸收定律151

一、光的吸收定律151

二、偏离光吸收定律的原因152

第四节 显色反应及显色条件的选择153

一、显色反应和显色剂153

二、显色条件的选择155

第五节 测量条件的选择157

一、入射波长的选择157

二、参比溶液的选择157

三、吸光度测量范围的选择158

第六节 吸光光度法及仪器158

一、吸光光度法简介158

二、光电比色计和分光光度计的主要部件159

三、721型分光光度计的结构和使用方法161

第七节 吸光光度法的应用162

一、定量分析162

二、示差分光光度法166

三、应用实例166

习题168

第十章 分析化学中常用的分离和富集方法170

第一节 概述170

第二节 沉淀分离法171

一、无机沉淀剂分离法171

二、有机沉淀剂沉淀分离法172

三、微量组分的分离和富集172

第三节 萃取分离法173

一、萃取分离法的基本原理173

二、萃取的类型与条件174

三、萃取分离的操作方法175

第四节 离子交换分离法176

一、离子交换树脂176

二、离子交换平衡和选择性177

三、离子交换分离法的操作方法178

四、离子交换分离法的应用178

第五节 色谱分离法178

一、柱色谱法178

二、纸色谱法179

三、薄层色谱法180

习题182

第十一章 定量分析的一般步骤及复杂物质分析示例183

第一节 试样的采集与制备183

一、气体、液体样品的采集183

二、固体样品的采集与制备184

第二节 试样的分解184

一、无机试样的分解185

二、有机试样的分解187

第三节 测定方法的选择188

一、测定的具体要求188

二、被测组分的含量188

三、待测组分的性质189

四、共存组分的影响189

第四节 复杂物质的分析示例——硅酸盐的分析189

一、试样的分解189

二、SiO2的测定190

三、Fe2O3、A12O3、TiO2的测定190

四、CaO、MgO的测定191

习题192

实验部分194

第一章 实验课的目的及要求194

一、实验课的目的194

二、实验课的要求194

三、实验课成绩考核195

第二章 分析化学实验室基础知识196

一、化学实验用水196

二、化学试剂197

三、溶液及其配制197

四、玻璃仪器的洗涤198

五、实验室安全199

第三章 常用仪器及基本操作201

一、分析实验常用仪器简介201

二、常用仪器的操作205

三、分析天平206

第四章 分析化学实验项目209

实验一 常用仪器的洗涤和干燥209

实验二 第四组（钙组）阳离子的分析210

实验三 阴离子的分别鉴定212

实验四 分析天平的称量练习215

实验五 容量仪器的校准216

实验六 滴定分析基本操作练习218

实验七 酸碱标准溶液的标定220

实验八 食醋中总酸量的测定221

实验九 混合碱的测定（双指示剂法）222

实验十 水的总硬度的测定223

实验十一 “胃舒平”药片中主要成分的定性鉴定及定量测定225

实验十二 KMnO4标准溶液的配制和标定227

实验十三 双氧水含量的测定227

实验十四 褐铁矿中铁含量的测定228

实验十五 I2和Na2S2O3标准溶液的配制和标定229

实验十六 CuSO4·5H2O中铜含量的测定230

实验十七 工业苯酚纯度的测定231

实验十八 氯化钡中钡的测定232

实验十九 高锰酸钾溶液最大吸收波长的测定234

实验二十 邻菲罗啉分光光度法测定铁234

实验二十一 钒-PAR-H2O2三元配合物的分光光度法测定水中钒237

实验二十二 分光光度法测定混合液中Co2+和Cr3+的含量239

实验二十三 水电导率的测定240

实验二十四 蛋壳中钙、镁含量的测定（设计实验）241

实验二十五 茶叶中微量铁的测定（设计实验）242

附录244

附录一 弱酸和弱碱的解离常数244

附录二 常用的缓冲溶液245

附录三 常用基准物质的干燥条件和应用246

附录四 金属配合物的稳定常数246

附录五 标准电极电位（18～25℃）248

附录六 一些氧化还原电对的条件电极电位251

附录七 难溶化合物的溶度积常数（298.15K）252

附录八 国际相对原子质量表（IUPAC 2001年）253

附录九 一些化合物的相对分子质量254

参考文献256