化学热力学基础PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

化学热力学基础PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第1章 基本概念及热力学第零定律1

1.1 热力学体系与环境1

1.2 平衡态与宏观量2

1.3 平衡态的宏观描写法及状态变量与状态函数5

1.4 热力学过程7

1.5 热力学第零定律与温度12

1.6 物态方程16

1.7 力学响应函数——膨胀系数和压缩系数26

习题28

第2章 热力学第一定律29

2.1 功29

2.2 体积功计算实例33

2.3 热35

2.4 封闭体系的热力学第一定律和内能38

2.5 热力学第一定律的几种特殊形式和焓40

2.6 热响应函数——热容42

2.7 热力学量之间的关系44

2.8 理想气体及热力学第一定律对它的应用48

习题53

第3章 热力学第二定律56

3.1 热力学第二定律的经典表述56

3.2 可逆过程与不可逆过程60

3.3 热力学第二定律的熵表述63

3.4 熵变的求算及熵增加原理的应用66

3.5 熵增加原理在循环过程中的应用74

3.6 热力学第二定律的统计表述81

3.7 无序向有序的转变问题，熵补偿原理87

习题90

第4章 自由能及热力学基本方程93

4.1 热力学第一、第二定律的联合公式93

4.2 Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及它们的减少原理94

4.3 封闭体系的热力学基本方程96

4.4 特性函数98

4.5 Gibbs自由能随温度和压力变化的规律100

4.6 △G的求算及Gibbs自由能减少原理的应用101

4.7 均相系热力学量之间的关系105

4.8 热响应函数与力学响应函数之间的关系111

4.9 Joule-Thomson效应112

4.10 内能、熵、焓等方程115

4.11 气体热力学函数的非理想性修正116

4.12 磁介质的热力学117

习题119

第5章 质点数目改变体系的热力学123

5.1 质点数目改变体系的热力学基本方程及化学势123

5.2 偏摩尔量及其加和定理127

5.3 偏摩尔量微商的相关性129

5.4 偏摩尔量的测定法131

5.5 Gibbs-Duhem方程133

5.6 Maxwell关系式和特性函数135

5.7 化学势随温度和压力的变化138

习题139

第6章 平衡态的稳定性140

6.1 平衡态稳定性的热力学判据140

6.2 平衡条件142

6.3 平衡稳定条件144

6.4 单相封闭体系平衡稳定条件的另一推导法147

6.5 稳定性对热力学函数的限制148

6.6 Le Ch？telier原理149

习题151

第7章 热力学第三定律152

7.1 Richards实验152

7.2 Nernst定理152

7.3 Nernst定理的重要推论153

7.4 热力学第三定律的Planck表述及标准摩尔熵154

习题156

第8章 理想气体的热力学158

8.1 理想纯气体的化学势等温式及热力学性质158

8.2 理想混合气体的物态方程159

8.3 理想混合气体中各物质的化学势等温式160

8.4 理想混合气体的热力学性质161

8.5 理想气体等温等压混合的规律162

习题164

第9章 溶液165

9.1 溶液概述及溶液成分表示法165

9.2 Raoult定律166

9.3 Henry定律168

9.4 Raoult定律的图形表示170

9.5 溶液组成与其平衡蒸气组成的关系170

9.6 理想溶液171

9.7 理想稀溶液173

9.8 溶液的相平衡规律概述175

9.9 凝固点降低定律175

9.10 固体物质在液体中的溶解度定律179

9.11 沸点升高定律181

9.12 渗透压定律182

9.13 稀溶液4种依数性之间的关系185

9.14 分配定律186

9.15 非理想溶液的蒸气压-组成图188

9.16 Duhem-Margules方程190

9.17 二元溶液中两组分规律相关性的热力学证明190

习题192

第10章 化学反应的热力学量变195

10.1 化学反应方程式195

10.2 反应进度196

10.3 化学反应体系的状态描述196

10.4 化学反应体系的摩尔热力学量变198

10.5 △Hm与T的关系——Kirchhoff公式200

10.6 △Hm与p的关系201

10.7 Hess定律202

10.8 纯物质的标准摩尔生成热力学量203

10.9 标准摩尔燃烧焓204

10.10 （？H/？ξ）T,p与（？U/？ξ）T,V的关系205

习题208

第11章 相变热力学与相图210

11.1 相律210

11.2 Duhem定理216

11.3 单组分体系的相图217

11.4 单组分体系相平衡的热力学220

11.5 相变的类型234

11.6 二组分体系相图概述236

11.7 二组分体系气-液平衡相图236

11.8 Konovalov-Gibbs定律240

11.9 二组分体系的液-液平衡相图242

11.10 二组分体系的液-固平衡相图244

11.11 二组分体系相图的演变与组合249

11.12 三组分体系的相图251

11.13 相图概论255

11.14 二组分体系相平衡的热力学256

习题258

第12章 化学反应的热力学263

12.1 化学反应体系的热力学基本方程及化学亲和势263

12.2 偏摩尔反应量266

12.3 Maxwell关系式和特性函数267

12.4 化学亲和势与温度及压力的关系268

12.5 化学反应的方向判据及平衡稳定条件269

12.6 标准平衡常数及化学平衡等温式272

12.7 标准摩尔焓函数及标准摩尔Gibbs自由能函数277

12.8 平衡常数计算实例278

12.9 化学反应的△rGm求算式280

12.10 平衡常数与温度的关系282

12.11 平衡常数与压力的关系286

12.12 物料比对产物平衡浓度的影响287

12.13 惰性气体对化学平衡的影响288

12.14 化学反应的耦合290

12.15 化学反应体系的热容291

12.16 理想体系化学平衡的热力学总结（平衡法）292

习题294

第13章 逸度与活度297

13.1 气体物质的逸度及化学势等温式297

13.2 求算逸度的普遍公式298

13.3 气体纯物质逸度的求算法299

13.4 气体混合物中各物质逸度的求算法303

13.5 气体混合物中的化学平衡304

13.6 非电解质溶液各物质的活度及化学势等温式305

13.7 绝对活度310

13.8 活度与温度及压力的关系310

13.9 活度与逸度的关系311

13.10 实际体系的相平衡及化学平衡312

13.11 活度的测定及求算313

13.12 超额函数319

13.13 超额函数与活度系数的关系320

13.14 几种特殊的混合物322

13.15 溶剂的渗透系数324

13.16 溶剂的偏摩尔量与渗透系数的关系326

13.17 溶剂的渗透系数与溶质的活度系数之间的关系326

13.18 溶液的相平衡规律327

习题329

第14章 相变和临界现象332

14.1 一级相变的热力学解释332

14.2 临界点的热力学理论338

14.3 临界现象341

14.4 临界指数342

14.5 临界指数不等式346

14.6 序参量349

14.7 对称破缺351

14.8 连续相变理论概述352

14.9 气液临界现象的van der Waals理论354

14.10 连续相变的Landau理论356

14.11 Landau理论在铁磁相变上的应用359

14.12 标度理论361

14.13 超临界流体萃取的热力学及技术364

习题371

第15章 平衡态唯象热力学的方法论373

习题374

附录375

附录A 微分关系375

附录B 齐次函数及其Euler定理376

附录C Jacobi行列式377

附录D Donkin定理378

附录E 广义齐次函数379

附录F 主要物理量及符号381

附录G 一些物理和化学基本常数382

附录H 热力学数据手册382

人名姓氏英汉对照383