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第一章 化学反应速率和化学平衡1

第一节 化学反应速率1

第二节 影响反应速率的因素3

一、浓度对化学反应速率的影响3

二、温度对化学反应速率的影响4

三、压力对化学反应速率的影响4

四、催化剂对化学反应速率的影响5

五、影响反应速率的其他因素5

第三节 化学平衡6

一、可逆反应和化学平衡6

二、化学平衡常数7

第四节 化学平衡的移动9

一、浓度对化学平衡的影响9

二、压力对化学平衡的影响11

三、温度对化学平衡的影响12

本章小结13

相关链接14

复习题15

第二章 电解质溶液和离子平衡18

第一节 强电解质溶液和弱电解质溶液18

第二节 水的离解和溶液的pH19

一、水的离解平衡19

二、溶液的酸碱性和pH20

三、酸碱指示剂22

第三节 弱酸、弱碱的离解平衡22

一、一元弱酸、弱碱的离解平衡22

二、多元弱酸的离解平衡24

第四节 同离子效应和缓冲溶液26

一、同离子效应26

二、缓冲溶液27

第五节 盐类的水解30

一、盐的水解30

二、盐类水解的计算33

三、影响水解平衡的因素34

第六节 酸碱质子理论35

一、酸碱的概念35

二、酸碱反应35

三、溶液的酸碱性36

第七节 沉淀溶解平衡37

一、沉淀溶解平衡的计算37

二、沉淀溶解平衡的应用39

本章小结41

相关链接42

复习题43

第三章 氧化还原和电化学47

第一节 氧化还原反应的基本知识47

一、氧化还原反应与氧化值47

二、氧化还原反应的配平48

第二节 原电池与电极电势49

一、原电池49

二、电极电势50

三、能斯特方程51

第三节 电极电势的应用52

一、计算原电池的电动势52

二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱52

三、判断氧化还原反应进行的方向和程度53

四、元素的电势图及其应用54

本章小结55

相关链接56

复习题57

第四章 原子结构和元素周期律59

第一节 核外电子的运动状态59

一、氢原子光谱59

二、玻尔理论60

三、核外电子的波粒二象性60

四、核外电子运动状态的近代描述61

第二节 核外电子排布64

一、多电子原子的能级64

二、核外电子排布规律66

三、核外电子的排布67

第三节 元素周期律70

一、原子半径70

二、电离能71

三、电子亲和能72

四、元素的电负性73

本章小结74

相关链接74

复习题75

第五章 配位化合物77

第一节 配合物的基本概念77

一、配合物的定义77

二、配合物的组成77

三、配合物的命名和化学式的书写80

第二节 配合物的结构81

一、配合物价键理论的基本要点81

二、配合物的空间构型81

三、外轨型配合物与内轨型配合物84

第三节 配合物在水中的状况84

一、配位平衡及配位化合物的稳定常数84

二、配位平衡的移动86

第四节 螯合物89

一、螯合物与螯合剂89

二、螯合物的稳定性91

本章小结91

相关链接92

复习题92

第六章 元素、化合物知识简介94

第一节 碱金属和碱土金属94

一、碱金属和碱土金属元素概述94

二、碱金属和碱土金属的单质95

三、重要化合物及其性质96

第二节 卤素98

一、卤素的通性98

二、卤素单质99

三、卤化氢和氢卤酸100

四、卤化物101

五、卤素的含氧酸及其盐102

第三节 氧硫氮磷103

一、氧及其化合物104

二、硫及其化合物105

三、氮及其化合物108

四、磷及其化合物110

本章小结112

相关链接113

复习题114

第七章 定量分析概述116

第一节 定量分析的任务和作用116

一、定量分析的分类116

二、定量分析的程序117

第二节 分析质量的保证117

一、误差的基本概念117

二、准确度和精密度118

三、有效数字及其运算规则120

四、可疑测量值的取舍121

五、提高分析结果准确度的方法122

本章小结123

相关链接123

复习题124

第八章 滴定分析法126

第一节 滴定分析法概述126

一、基本概念126

二、滴定分析的反应条件126

三、滴定分析法的主要方式127

四、基准物质与标准溶液127

五、滴定分析法的计算129

第二节 酸碱滴定法130

一、酸碱指示剂130

二、滴定曲线、突跃范围与指示剂的选择132

三、酸碱标准溶液的配制和标定135

第三节 氧化还原滴定法136

一、氧化还原滴定法的指示剂136

二、常用氧化还原滴定法介绍137

第四节 沉淀滴定法142

一、概述142

二、银量法确定理论终点的方法143

三、沉淀滴定法应用示例145

第五节 配位滴定法146

一、配位滴定法概述146

二、配位滴定法的基本原理147

三、应用示例148

本章小结149

相关链接150

复习题150

第九章 分光光度法152

第一节 分光光度法的基本原理152

一、光的基本性质152

二、物质对光的选择性吸收153

三、光吸收的基本定律——朗伯－比耳定律154

四、偏离朗伯－比耳定律155

第二节 比色分析法与分光光度法155

一、比色分析法155

二、分光光度法156

第三节 显色反应和显色剂158

一、显色反应158

二、显色剂160

本章小结160

相关链接161

复习题161

第十章 实验实训163

实验一 无机与分析化学实验的基本操作163

实验二 氯化钠的提纯167

实验三 化学反应速率和化学平衡168

实验四 乙酸离解度和离解常数的测定171

实验五 配合物的生成和性质172

实验六 分析天平的使用174

实验七 酸度计的使用176

实验八 常用滴定仪器的使用178

实验九 盐酸标准溶液的配制与标定185

实验十 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定186

实验十一 氢氧化钠溶液的配制与标定187

实验十二 苯甲酸含量的测定188

实验十三 果蔬中总酸度的测定188

实验十四 维生素C含量的测定189

实验十五 重铬酸钾法测铁190

实验十六 溴化钾含量的测定192

实验十七 EDTA标准溶液的配制和标定193

实验十八 水中Ca2+ 、 Mg2＋含量的测定194

实验十九 污水中化学耗氧量的测定195

实验二十 钙片含钙量的测定196

实验二十一 KMnO4最大吸收波长的测定197

附录199

附录1 一些弱电解质的标准解离常数199

附录2 常见配离子的稳定常数199

附录3 标准电极电势表（25℃）200

附录4 难溶电解质的溶度积（18～25℃）203

参考文献204

元素周期表205