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第一章 化学热力学基础1

第一节 热力学基本概念1

一、体系和环境1

二、状态和状态函数2

三、过程和途径3

第二节 热力学第一定律3

一、热和功3

二、热力学能4

三、热力学第一定律4

第三节 热化学5

一、化学反应的热效应5

二、盖斯定律9

三、生成热11

四、燃烧热13

一、自发过程15

第四节 化学反应的方向性15

五、从键能估算反应热15

二、熵与熵变16

三、吉布斯自由能19

习题23

第二章 化学反应的速率28

第一节 化学反应速率的定义及其表示方法28

第二节 反应速率理论简介30

一、碰撞理论30

二、过渡状态理论32

第三节 影响化学反应速率的因素34

一、浓度对化学反应速率的影响34

二、温度对化学反应速率的影响39

三、催化剂对化学反应速率的影响42

习题45

一、化学反应的可逆性48

第三章 化学平衡48

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡48

二、化学平衡49

第二节 平衡常数50

一、经验平衡常数50

二、标准平衡常数和吉布斯自由能改变55

三、多重平衡及其应用59

第三节 化学平衡的移动60

一、浓度对化学平衡的影响60

二、压力对化学平衡的影响62

三、温度对化学平衡的影响64

四、选择合理生产条件的一般原则65

习题66

第四章 溶液69

一、溶液的蒸汽压下降70

第一节 稀溶液的依数性70

二、溶液的沸点升高73

三、溶液的凝固点下降75

四、溶液的渗透压78

第二节 电解质溶液82

一、电解质溶液的特殊性82

二、电离度和强弱电解质83

三、强电解质溶液理论86

习题90

第五章 溶液的酸碱性92

第一节 酸碱理论92

一、酸碱质子理论92

二、酸碱的电子理论简介96

第二节 弱酸弱碱的质子传递平衡97

一、一元弱酸、弱碱的质子传递平衡97

二、多元弱酸、弱碱的质子传递平衡101

三、两性物质的质子传递平衡104

第三节 酸碱质子传递平衡的移动107

一、同离子效应107

二、盐效应109

第四节 缓冲溶液110

一、缓冲溶液的定义110

二、缓冲作用原理111

三、缓冲溶液pH值的计算112

四、缓冲溶液的选择和配制115

第五节 酸碱指示剂117

习题119

第六章 沉淀溶解平衡123

第一节 溶度积原理123

一、溶度积123

二、溶度积与溶解度的关系125

一、沉淀的生成127

第二节 难溶电解质的沉淀和溶解127

三、溶度积规则127

二、同离子效应和盐效应129

三、沉淀的溶解131

四、酸度对沉淀反应的影响133

五、分步沉淀136

六、沉淀转化137

第三节 沉淀反应的某些应用138

一、在药物生产上的应用138

二、在药物质量控制上的应用139

习题140

第七章 氧化-还原143

第一节 基本概念和氧化还原方程式的配平143

一、基本概念143

二、氧化还原方程式的配平145

第二节 电极电势和电池电动势149

一、原电池150

二、电极电势152

三、氧化还原反应的方向与限度157

四、影响电极电势的因素161

五、电极电势的应用167

第三节 电势图及其应用170

一、元素电势图170

二、电势-pH图172

习题175

第八章 原子结构和元素周期系179

第一节 原子结构理论的发展简史179

第二节 核外电子的运动状态180

一、氢原子光谱和玻尔理论180

二、微观粒子的波粒二象性184

三、核外电子运动状态描述185

四、波函数的有关图形表示189

一、多电子原子的能级194

第三节 核外电子排布与元素周期系194

二、核外电子排布原理197

三、原子结构和元素周期系的关系200

第四节 元素的性质和原子结构的关系202

一、原子半径203

二、电离能205

三、电子亲合能206

四、电负性207

习题209

第九章 分子结构211

第一节 离子键211

一、离子键的形成211

二、离子的特征212

三、离子晶体214

一、价键理论219

第二节 共价键219

二、共价键的类型221

三、杂化轨道理论221

四、价层电子对互斥理论226

五、分子轨道理论229

六、键参数239

第三节 分子间作用力241

一、分子的极性241

二、分子间作用力243

三、氢键245

第四节 离子极化248

一、离子极化的概念248

二、离子极化的主要规律248

三、离子极化对物质结构和性质的影响249

第五节 原子晶体和分子晶体251

一、原子晶体251

二、分子晶体252

习题253

第十章 配位化合物256

第一节 配位化合物的基本概念256

一、什么是配位化合物256

二、配合物的组成257

三、配合物的命名259

第二节 配合物的化学键理论260

一、价键理论260

二、晶体场理论265

第三节 配合物的稳定性274

一、配合物的稳定常数274

二、影响配合物稳定性的因素277

三、配位平衡的移动282

第四节 螯合物288

一、在无机化学方面的应用290

第五节 配合物的应用290

二、在分析化学方面的应用291

三、在生物医药方面的应用292

习题294

第十一章 p区元素297

第一节 卤素297

一、卤素的通性297

二、卤素单质的性质300

三、卤化氢和卤化物303

四、卤素的含氧酸及其盐308

五、类卤化合物313

六、常见卤素离子的鉴定和常用药物316

第二节 氧族元素318

一、氧族元素的通性318

二、过氧化氢320

三、硫及其重要化合物322

四、硫的含氧化合物326

五、离子鉴定和常用药物332

第三节 氮族元素334

一、氮族元素的通性334

二、单质氮336

三、氮的氢化物337

四、氮的含氧酸及其盐341

五、磷与磷的含氧化合物344

六、砷、锑、铋的化合物349

七、离子鉴定和常用药物352

第四节 碳族和硼族元素354

一、碳族和硼族元素的通性355

二、碳及其重要化合物358

三、硅、硼的含氧化合物361

四、铝、锡、铅367

五、离子鉴定和常用药物374

习题377

第十二章 s区元素381

第一节 碱金属和碱土金属的通性381

第二节 单质383

一、物理性质383

二、化学性质384

第三节 重要化合物386

一、氧化物386

二、氢氧化物387

三、重要盐类390

第四节 硬水及其软化392

第五节 离子鉴定和常用药物393

一、离子鉴定393

二、常用药物394

习题395

第十三章 d区和ds区元素397

第一节 d区和ds区元素的通性398

一、d区和ds区元素的原子结构特征398

二、d区和ds区元素的基本性质变化特征398

三、d区和ds区元素的原子半径399

四、单质的物理性质400

五、单质的化学性质401

六、氧化数402

七、氧化物和氢氧化物的酸碱性402

八、水合离子的颜色403

九、过渡元素的配合性403

第二节 铬与锰403

一、铬、锰单质的性质404

二、铬的重要化合物405

三、锰的重要化合物409

四、离子鉴定和常用药物412

第三节 铁、钴、镍、铂系413

一、铁系元素的通性413

二、铁的重要化合物414

三、钴、镍的重要化合物417

四、铂系元素简介419

五、常用药物421

第四节 铜和银421

一、通性421

二、单质422

三、铜的重要化合物423

四、银的重要化合物426

五、离子鉴定427

第五节 锌和汞427

一、通性427

二、单质428

三、锌的重要化合物429

四、汞的重要化合物430

五、常用药物433

习题434

附录437

一、国际单位制（SI）基本单位437

二、我国选定的非国际单位制单位437

三、基本物理常数438

四、单位换算438

五、常用酸碱的相对密度、质量分数、质量浓度和物质的量浓度439

六、无机酸（碱）在水中的酸（碱）度常数440

七、一些难溶化合物的溶度积（18～25℃）441

八、一些物质的热力学性质442

九、标准电极电势（298K）445

十、金属配合物的稳定常数表451

十一、元素周期表459