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第一章 溶液1

第一节 溶解1

一、溶解1

二、溶解度2

第二节 溶液的组成标度2

一、质量浓度和质量摩尔浓度2

二、物质的量浓度3

三、摩尔分数、质量分数和体积分数3

四、比例浓度4

第三节 难挥发非电解质稀溶液的依数性4

一、溶液的蒸气压下降5

二、溶液的沸点升高和凝固点降低7

三、溶液的渗透压10

四、渗透压在医药学中的应用13

第四节 电解质溶液15

一、电解质稀溶液的依数性16

二、电解质和解离度17

三、强电解质溶液理论简介17

四、离子的活度和活度因子18

第二章 化学热力学基础25

第一节 化学反应中的质量关系25

一、气体的计量25

二、化学计量和非计量化合物26

第二节 热力学第一定律26

一、热力学常用术语和基本概念26

二、热力学第一定律29

第三节 化学反应的热效应33

一、化学反应热33

二、热化学方程式36

三、Hess定律37

四、标准摩尔生成焓及其应用37

五、标准摩尔燃烧焓39

第四节 化学反应的方向性39

一、化学反应的自发变化39

二、混乱度与熵41

三、Gibbs函数与化学反应的方向43

第五节 化学平衡46

一、化学反应的可逆性与化学平衡46

二、平衡常数47

三、化学平衡的移动49

第三章 化学反应速率54

第一节 化学反应速率及其表示方法54

第二节 反应机制与反应速率理论简介56

一、基元反应和复杂反应56

二、有效碰撞理论与活化能57

三、过渡状态理论与活化能58

第三节 浓度对化学反应速率的影响59

一、化学反应速率方程式59

二、反应级数与反应分子数61

三、具有简单级数反应的特征62

第四节 温度对化学反应速率的影响65

一、van't Hoff规则65

二、Arrhenius方程式65

第五节 催化剂对化学反应速率的影响67

一、催化剂与催化作用67

二、催化作用理论68

三、生物催化剂——酶70

第四章 酸碱平衡74

第一节 酸碱理论75

一、酸碱质子理论75

二、酸碱电子理论78

第二节 酸碱平衡79

一、水的质子自递平衡79

二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡80

第三节 缓冲溶液90

一、缓冲溶液的组成和缓冲作用机制90

二、缓冲溶液pH的近似计算公式91

三、缓冲容量及其影响因素93

四、缓冲溶液的配制96

五、缓冲溶液在医药学中的应用97

第五章 沉淀溶解平衡101

第一节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡101

一、溶度积常数101

二、溶度积与溶解度的关系102

三、溶度积规则103

第二节 沉淀溶解平衡的移动104

一、沉淀的生成与转化104

二、沉淀的溶解107

第三节 沉淀溶解平衡在医药学中的应用108

一、在医学上的应用108

二、在药物生产上的应用109

三、在药物质量控制上的应用109

第六章 氧化还原与电极电势112

第一节 氧化还原基本概念及其反应方程式的配平112

一、基本概念112

二、氧化还原反应方程式的配平115

第二节 原电池与电极电势115

一、原电池115

二、电极电势118

三、影响电极电势的因素122

第三节 电极电势的应用127

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱127

二、判断氧化还原反应进行的方向127

三、判断氧化还原反应进行的限度128

四、电势法测定溶液pH129

五、元素标准电极电势图及其应用131

第七章 原子结构和元素周期律137

第一节 氢原子结构模型137

一、氢原子结构的N.Bohr模型138

二、氢原子结构的量子力学模型140

第二节 多电子原子的结构149

一、多电子原子轨道的能级149

二、原子的电子组态151

第三节 原子的电子组态与元素周期表152

一、原子的电子组态与元素周期表152

二、元素性质的周期性变化规律155

第八章 化学键与分子结构162

第一节 离子键162

一、离子键的形成162

二、离子的特征163

三、离子极化165

第二节 共价键167

一、现代价键理论167

二、价层电子对互斥理论174

三、分子轨道理论178

第三节 分子间作用力182

一、分子的极性182

二、分子间作用力184

第九章 配位化合物190

第一节 配位化合物的基本概念190

一、配合物及其组成190

二、配合物的命名193

三、配合物的类型194

四、配合物的异构现象195

第二节 配合物的化学键理论198

一、配合物的价键理论199

二、晶体场理论202

第三节 配合物的解离平衡206

一、配合物的平衡常数206

二、软硬酸碱规则208

三、配位平衡的移动209

第四节 配合物在医药学上的应用211

一、生物配合物211

二、配合物药物213

第十章 s区元素217

第一节 s区元素通性218

第二节 s区元素的单质219

一、物理性质219

二、化学性质220

三、碱金属和碱土金属单质的制备222

第三节 s区元素的化合物223

一、氧化物223

二、氢氧化物225

三、碱金属和碱土金属盐的性质226

四、焰色反应228

五、对角线规则229

六、常见离子鉴定230

第四节 s区元素的生物学效应及常见的药物231

一、生物学效应231

二、常见药物232

第十一章 d区和ds区元素237

第一节 d区和ds区元素的通性238

一、原子半径238

二、单质的物理性质239

三、单质的化学性质240

第二节 d区和ds区的重要元素及其化合物242

一、铬和锰242

二、铁、钴、镍248

三、铜和银253

四、锌、镉、汞258

第三节 d区和ds区元素的生物学效应和常用药物262

一、生物学效应262

二、常用药物265

第十二章 p区元素269

第一节 卤素269

一、卤素元素的通性269

二、卤素单质及其化合物270

第二节 氧族元素279

一、氧族元素的通性279

二、氧及其化合物279

三、硫及其化合物282

四、氧族元素的离子鉴定287

第三节 氮族元素288

一、氮族元素的通性288

二、氮及其化合物289

三、磷及其化合物293

四、砷、锑、铋的重要化合物297

五、氮族元素的离子鉴定298

第四节 碳族和硼族元素299

一、碳族元素的通性299

二、硼族元素的通性300

三、碳及其化合物300

四、硅及其化合物302

五、硼及其化合物303

第五节 p区元素的生物学效应及相应药物305

一、卤素的生物学效应及相应药物305

二、氧族元素的生物学效应及相应药物306

三、氮、磷元素的生物学效应及相应药物306

四、碳、硅、硼元素的生物学效应及相应药物306

附录309

附录一 一些基本物理常数309

附录二 有关计量单位310

附录三 一些物质的基本热力学数据（298.15K）312

附录四 平衡常数315

附录五 缓冲溶液320

附录六 标准电极电势表321

附录七 一些金属配合物的稳定常数323

附录八 希腊字母表326

部分练习题参考答案327

主要参考文献337