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第一章绪论1

§1-1化学是研究物质变化的科学1

1-1化学研究的对象与内容1

目 录1

1-2研究化学的目的3

1-3研究化学的方法4

§1-2化学发展简史5

2-1古代化学5

（1）实用和自然哲学时期（——公元前后）5

（2）炼金术、炼丹时期（公元前后——公元1500年）6

（4）燃素学说时期（公元1700年——1774年）7

（3）医化学时期（公元1500年——1700年）7

2-2近代化学的萌芽8

2-3化学的现状8

§1-3无机化学简介10

3-1无机化学的研究对象和发展10

3-2无机化学的任务11

3-3无机化学中常用的计量单位11

第二章物质的状态15

（1）理想气体状态方程式16

1-2理想气体定律16

1-1理想气体与实际气本16

§2-1气体16

（2）气体分压定律20

（3）气体扩散定律22

1-3理想气体运动方程式23

（1）气体分子的运动情况24

（2）气体分子运动方程式26

1-4实际气体状态方程式28

1-5气体的液化（凝聚）33

§2-2液体34

（1）蒸发过程35

2-1液体的蒸发（气化）35

（2）蒸气压37

（3）蒸发热39

2-2液体的沸点40

§2-3固体41

3-1晶体与非晶体41

3-2晶体与非晶体的特性42

3-3晶体的外形（七大晶系）42

3-4晶体的内部结构45

（1）十四种晶格45

（2）晶胞46

第三章原子结构51

§3-1核外电子的运动状态51

1-1氢原子光谱和玻尔理论51

（1）氢原子光谱51

（2）玻尔理论55

1-2微观粒子的波粒二象性61

（1）光的二象性61

（2）电子的波粒二象性61

（3）海森堡测不准原理63

（1）薛定谔方程——微粒的波动方程65

1-3波函数和原子轨道65

（2）波函数和原子轨道68

1-4几率密度和电子云69

（1）电子云的概念69

（2）几率密度与电子云70

（3）几率分布的几种表示法73

1-5波函数的空间图象74

（1）径向分布函数75

（2）角度分布函数77

1-6四个量子数82

（1）主量子数82

（2）角量子数83

（3）磁量子数85

（4）自旋量子数86

3-2核外电子的排布和元素周期系89

2-1多电子原子的能级89

（1）鲍林的原子轨道近似能级图89

（2）屏蔽效应91

（3）钻穿效应94

2-2核外电子排布的原则95

（1）最低能量原理96

（2）保里原理96

（3）洪特规则97

2-3原子的电子层结构和元素周期系100

（1）原子的电子层结构100

（2）原子的电子层结构与元素的分区107

（3）原子的电子层结构与周期的关系108

（4）原子的电子层结构与族的关系110

2-4科顿的原子轨道能级图111

3-3元素基本性质的周期性115

3-1原子半径115

（1）原子半径在族中的变化116

（2）原子半径在周期中的变化118

3-2电离势119

（3）镧系收缩119

3-3电子亲合势124

3-4元素的电负性127

第四章化学键与分子结构133

§4-1离子键理论134

1-1离子键的形成134

1-2离子键的特点137

（1）离子键的本质是静电作用力137

（2）离子键没有方向性137

（3）离子键没有饱和性137

（4）键的离子性与元素的电负性有关138

1-3离子的特征139

（1）离子的电荷139

（2）离子的电子层构型140

（3）离子半径141

1-4离子晶体145

（1）离子晶体的特性146

（2）离子晶体的类型147

（3）离子半径比与配位数、晶体构型的关系149

1-5晶格能152

§4-2共价键理论155

（1）成键的原理156

2-1价键理论156

（2）共价键的本质157

（3）共价键的特点159

2-2杂化轨道理论164

（1）杂化与杂化轨道的概念165

（2）杂化轨道的类型166

（3）等性杂化与不等性杂化170

（4）杂化轨道理论的基本要点172

2-3价层电子对互斥理论173

（1）价层电子对互斥理论的基本要点173

（2）判断共价分子结构的一般规则177

（3）判断共价分子结构的实例178

2-4分子轨道理论180

（1）分子轨道理论的基本要点180

（2）原子轨道线性组合的类型181

（3）原子轨道线性组合的原则185

（4）同核双原子分子的分子轨道能级图187

（5）异核双原子分子的分子轨道能级图193

2-5键参数与分子的性质194

（1）键级194

（2）键能195

（4）键角197

（3）键长197

（5）键的极性198

2-6分子晶体和原子晶体200

（1）分子晶体200

（2）原子晶体201

§ 4-3金属键理论202

3-1金属键的改性共价理论202

3-2金属键的能带理论203

3-3金属晶体209

4-1极性分子与非极性分子210

§4-4分子间作用力210

4-2分子间作用力（范德华力）213

4-3离子的极化216

（1）离子的极化作用217

（2）离子的变形性218

（3）相互极化作用219

（4）离子极化学说在结晶化学中的应用220

4-4氢键221

（1）氢键的形成221

（2）氢键的特点223

（3）氢键对化合物性质的影响225

1-1氢在自然界中的分布228

§5-1氢228

第五章氢、氧和稀有气体228

1-2氢的成键特征229

1-3氢的性质和用途230

（1）单质氢230

（2）原子氢232

1-4氢的制备232

1-5氢化物234

（1）离子型氢化物234

（2）分子型氢化物236

1-6氢能源237

（3）金属型氢化物237

§5-2氧、臭氧239

2-1氧在自然界中的分布239

2-2氧的制备和空气液化240

2-3氧的结构、性质和用途241

（1）氧的分子结构241

（2）氧的性质和用途243

2-4臭氧244

（1）臭氧的分子结构244

（2）臭氧的性质和用途246

（3）臭氧的生成和制备248

2-5氧的成键特征248

（1）氧化物的制备方法250

2-6氧化物250

（2）氧化物的键型252

（3）氧化物的熔点253

（4）氧化物对水的作用253

（5）氧化物的酸碱性253

§ 5-3稀有气体254

3-1历史的回顾254

3-2通性和用途255

3-3稀有气体在自然界的分布和从空气中分离稀有气体257

3-4氙的化学259

（1）氟化物260

（2）含氧化合物261

3-5稀有气体化合物的结构262

（1）杂化轨道法263

（2）价层电子对互斥理论264

（3）MO法处理氙化合物的分子结构265

第六章水、过氧化氢和溶液268

§ 6-1 水268

1-1水在自然界中的分布268

1-2水的结构269

（1）水的结构269

（2）液态水的结构270

（3）冰的晶体结构271

1-3水的物理性质272

1-4水的状态图274

1-5水的化学性质278

（1）热分解作用278

（2）水合作用278

（3）水解作用279

（4）自离解作用280

1-6水的污染与净化280

2-1过氧化氢的分子结构282

§6-2过氧化氢282

2-2过氧化氢的性质和用途283

2-3过氧化氢的制备285

§6-3溶液287

3-1溶液浓度的表示方法287

3-2溶解度原理290

（1）温度的影响291

（2）压力的影响——亨利定律291

3-3分配定律292

3-4非电解质稀溶液的依数性294

（1）蒸气压下降——拉乌尔定律294

（2）沸点升高和凝固点下降295

（3）渗透压296

（4）依数性的应用297

第七章化学热力学初步303

§7-1热力学中常用的术语304

1-1体系和环境304

1-2状态和状态函数304

1-3过程与途径306

§7-2热力学第一定律306

2-1能量守恒——热力学第一定律306

2-2内能308

2-3膨胀功309

§7-3热化学311

3-1化学反应的热效应311

3-2化学反应反应热的求得314

（1）盖斯定律315

（2）生成热（生成焓）316

（3）燃烧热319

（4）从键能计算反应热321

§7-4化学反应的自发性322

4-1自发过程的共同特征322

（1）可逆过程的特征323

4-2可逆过程323

（2）可逆过程所吸取的热qr与所做的功wr326

4-3化学反应自发性的判据326

4-4吉布斯－赫姆霍兹方程328

4-5绝对熵和标准生成自由能330

（1）绝对熵330

（2）标准生成自由能331

§7-5化学热力学应用实例334

5-1判断化学反应进行的方向334

5-2指导化合物的合成335

5-3判断化合物的溶解性336

5-4判断化合物的稳定性337

第八章化学反应速度340

§8-1化学反应速度的定义及其表示方法340

§8-2反应速度理论简介343

§8-3影响化学反应速度的因素347

3-1浓度对化学反应速度的影响347

（1）反应物浓度与反应速度的关系——质量作用定律347

（2）反应的分子数与反应的级数352

（3）速度常数k355

3-2温度对化学反应速度的影响356

3-3催化剂对化学反应速度的影响361

（1）均相催化362

（2）多相催化363

（3）催化剂的选择性365

第九章化学平衡369

§9-1化学反应的可逆性和化学平衡369

§ 9-2平衡常数370

2-1质量作用定律370

2-2平衡常数与转化率373

2-3应用平衡常数关系式时的注意事项376

2-4平衡常数与反应自由能变化的关系377

3-1浓度对平衡的影响380

（1）化学反应等温式380

§9-3化学平衡的移动380

（2）浓度的影响381

3-2压力对平衡的影响384

3-3温度对平衡的影响385

§9-4化学反应速度和化学平衡在生产中的应用387

4-1接触法制硫酸的生产中反应速度与化学平衡的讨论387

4-2 NH3氧化法生产HNO3 中反应速度问题的讨论389

4-3选择合理生产条件的一般原则391

第十章电解质溶液395

§10-1强电解质溶液理论396

1-1离子氛397

1-2活度和活度系数398

§10-2弱酸、弱碱的电离平衡402

2-1一元弱酸、弱碱的电离平衡402

（1）电离常数和电离度402

（2）影响电离平衡的因素406

2-2水的离子积和溶液的pH值409

（1）水的离子积409

（2）溶液的pH值410

（3）酸碱指示剂411

2-3多元弱酸的电离平衡413

2-4缓冲溶液419

2-5酸碱理论的发展422

（1）酸碱质子理论423

（2）酸碱电子理论425

§10-3盐的水解427

3-1各类盐的水解427

（1）弱酸强碱盐427

（2）弱碱强酸盐430

（3）弱酸弱碱盐430

（4）多元弱酸的酸式盐的水解431

3-2影响水解的因素432

（2）温度对水解的影响433

（3）酸度对水解的影响433

（1）盐浓度对水解的影响433

§10-4难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡434

4-1溶度积和溶解度434

4-2沉淀－溶解平衡的移动441

（1）盐效应441

（2）同离子效应442

（3）酸度的影响444

（4）分步沉淀446

（5）沉淀转化448

4-3沉淀反应的某些应用449

1-1氧化还原反应的特征457

第十一章氧化还原反应457

§11-1基本概念457

1-2氧化剂和还原剂458

1-3氧化还原电对459

1-4氧化还原克当量460

§ 11-2氧化还原反应方程式的配平462

2-1氧化数法462

2-2离子－电子法466

§ 11-3电极电势469

3-1原电池和电极电势469

（1）原电池469

（2）电极电势470

（3）标准氢电极和标准电极电势471

（4）电极的类型与原电池的表示法476

3-2电池的电动势和化学反应自由能的关系479

3-3影响电极电势的因素481

§11-4电极电势的应用488

4-1元素电势图及其应用488

（1）利用元素电势图求算某电对的未知的标准电极电势489

（2）判断歧化反应是否能够进行491

4-2求平衡常数和溶度积常数492

（1）求平衡常数492

（2）求溶度积常数493

4-3判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度494

4-4电势－pH图497

§11-5电解503

5-1原电池和电解池503

5-2电解定律505

5-3分解电压506

§11-6化学电源简介509

附录516

（一）普通物理常数516

（二）单位和换算因数516

（三）国际原子量表（1979）517