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引言1

编者的话3

目 录3

2-6-3晶格焓对物质性质的影响 14

第一章 原子结构与元素周期律4

§1-1原子结构的复杂性——历史的回顾4

1-1-1原子学说4

1-1-2原子的组成5

§1-2玻尔原子理论7

1-2-1玻尔理论的要点8

1-2-2玻尔理论的意义11

§1-3 原子中电子状态描述的近代概念13

1-3-1波粒二象性13

1-3-2德布洛依关系式13

1-3-3原子中电子运动的规律16

1-3-4原子中电子状态的描述18

3-1-2反应速度理论 122

§1-4原子结构与元素周期表22

1-4-1原子的电子构型22

1-4-2 原子结构与元素周期表27

思考与作业29

§1-5原子结构与元素的基本性质30

1-5-1 原子的结构特征31

1-5-2原子吸引电子的能力金属活泼性与非金属活泼性36

§7-4共价键理论（二）——分子轨道理论40

1-5-3原子键合的基本类型41

1-5-4元素的化合价42

§1-6本章的基本内容与要求45

思考与作业48

阅读材料53

3-5-5固氮反应条件的确定 160

参考资料61

第二章物质的化学变化（一）——化学反应中的质量关系和能量关系62

§2-1化学变化的特征与判断62

2-2-1化学反应的分类64

§2-2化学反应的分类与反应方程式的配平64

2-2-2化学反应方程式65

2-2-3氧化还原反应方程式的配平65

2-2-4非氧化还原反应方程式的配平71

§2-3物质的计量72

2-3-1 SI简介72

2-3-2物元量（物质的量）73

2-3-3溶液与浓度75

2-3-4气体的计量气体定律76

§2-4化学反应中的质量关系——方程式计算81

2-4-1 质量守恒定律81

2-4-2应用化学方程式计算81

§2-5化学反应中的能量关系——热化学84

2-5-1化学反应热效应焓变84

2-5-2热化学方程式86

2-5-3化学反应焓变的计算87

2-5-4化学反应焓变的物理意义键焓和晶格焓92

2-6-1离子的结构特征99

§2-6离子的结构特征与晶格焓99

2-6-2晶格焓的确定101

§2-7本章的基本内容与要求105

思考与作业106

阅读材料118

参考资料119

第三章物质的化学变化（二）——化学反应的速度、程度和方向120

§3-1化学反应速度120

3-1-1反应速度120

3-1-3反应机理概念125

§3-2影响化学反应速度的因素125

3-2-1分压或浓度对反应速度的影响125

3-2-2温度对反应速度的影响130

3-2-3催化剂对反应速度的影响133

§3-3化学反应程度135

3-3-1化学反应的可逆性135

3-3-2化学平衡的建立和特点136

3-3-3化学平衡常数137

3-3-4平衡常数的物理意义及应用140

3-4-1分压或浓度对化学平衡的影响143

§3-4影响化学平衡的因素143

3-4-2温度对化学平衡的影响146

3-4-3催化剂等与化学平衡的关系148

3-4-4平衡移动原理149

§3-5化学反应程度和方向的能变判据149

3-5-1化学反应程度的质变判据与能变判据150

3-5-2熵变的物理意义及确定150

3-5-3平衡常数的理论确定152

3-5-4化学反应方向的能变判据154

3-6无机化合物的热稳定性离子极化理论164

3-6-1无机化合物的热稳定性164

3-6-2含氧酸盐分解的热力学分析166

3-6-3离子极化理论及其应用168

§3-7本章的基本内容与要求170

思考与作业173

参考资料180

阅读材料183

第四章离子互换反应与无机物的溶解187

§4-1物质在水中的行为187

4-1-1物质在水中的行为187

4-1-2水的分子结构与溶剂性能188

4-1-3溶解过程的热力学分析190

4-1-4离解过程的热力学分析194

4-2-1水的离解平衡197

§4-2水的离解与水溶液酸碱性的标度197

4-2-2水溶液的酸碱性与pH值199

4-2-3水溶液酸碱性的实验确定200

§4-3水溶液中的单一离子平衡201

4-3-1一元弱电解质的离解平衡201

4-3-2配位平衡的近似处理206

4-3-3难溶电解质的溶度积平衡208

4-3-4电解质对离子平衡的影响及应用211

§4-4水溶液中的若干多重离子平衡218

4-4-1 多元弱电解质的分级离解219

4-4-2盐的水解223

§4-5离子平衡的若干应用232

4-5-1分步沉淀与沉淀转化232

4-5-2难溶硫化物的沉淀与溶解235

4-5-3溶解沉淀的化学方法238

4-5-4离子互换反应进行的方向与程度246

§4-6本章的基本内容与要求248

阅读材料256

参考资料259

5-1-1水-离子论260

§5-1酸碱理论260

第五章酸碱理论与元素的酸碱性260

5-1-2溶剂论261

5-1-3质子论262

5-1-4电子论268

§5-2无氧酸碱的酸碱性269

5-2-1无氧酸碱的组成与命名270

5-2-2无氧酸碱的离解270

5-2-3无氧酸碱强度的热力学分析271

§5-3含氧酸碱的酸碱性274

5-3-1含氧酸碱的组成与命名274

5-3-2含氧酸碱的离解276

5-3-3含氧酸碱的酸碱性变化规律278

5-3-4无机含氧酸的强度281

5-3-5金属氢氧化物的沉淀与溶解283

§ 5-4本章的基本内容与要求290

思考与作业291

参考资料296

§6-1氧化还原反应与电化学297

6-1-1氧化还原反应与原电池297

第六章氧化还原反应与元素的氧化还原性297

6-1-2电板电位及其测定300

6-1-3电极电位的理论确定304

6-1-4影响电极电位的因素307

§6-2电极电位的应用308

6-2-1判断氧化剂或还原剂的相对强弱308

6-1-2判断氧化还原反应进行的方向310

6-2-3确定氧化还原反应进行的程度313

6-2-4确定溶液的pH值314

6-2-5确定离解常数或溶度积315

§6-3元素的氧化还原性316

6-3-1元素的变价规律与氧化还原性316

6-3-2金属活泼性与金属电位序320

6-3-3元素电位图 卤素的基本性质325

§6-4若干常见氧化剂的性质330

6-4-1硝酸的性质330

6-4-2硫酸的性质333

6-4-3过氧化氢的性质334

6-4-4重铬酸钾的性质338

6-4-5高锰酸钾的性质341

6-4-6元素氧化还原性在离子分离鉴定中的应用343

§6-5金属的电化学腐蚀与防护343

6-5-1析氢腐蚀345

6-5-2吸氧腐蚀346

6-5-4金属的防护347

§6-6本章的基本内容与要求349

6-5-3浓差腐蚀349

思考与作业352

阅读材料359

参考资料365

第七章化学键理论与氢的二元化合物366

§7-1化学键366

7-1-1化学键的基本类型366

7-1-2化学键的强度368

7-1-3化学键的基本性质369

§7-2原子中电子的状态372

7-2-1电子的属性及其运动的描述方法372

7-2-2薛定谔方程若干解的讨论——原子轨道的方向性373

§7-3共价键理论（一）——价键理论382

7-3-1价键理论384

7-3-2杂化轨道理论388

7-3-3简单分子的几何构型392

7-3-4价层电子对互斥理论396

7-4-1分子轨道理论简介402

7-4-2简单分子轨道的形成和能级图402

7-4-3第二周期双原子分子的结构404

7-4-4价键轨道理论简介408

§7-5分子间力与氢键411

7-5-1分子极化与分子的极性412

7-5-2分子间力413

7-5-3氢键415

§7-6氢及其二元化合物417

7-6-1氢的结构及基本性质417

7-6-2氢的成键特征及其二元化合物418

7-6-3离子型氢化物419

7-6-4共价型含氢化合物422

7-6-5卤化氢的性质426

7-6-6共价型含氢化合物的制备原则430

§7-7本章的基本内容与要求432

思考与作业433

阅读材料439

参考资料445

第八章配合物与过渡元素446

§8-1 配合物的基本知识446

8-1-1配合物的组成447

8-1-2配合物的命名448

§8-2配合物结构的价键理论449

8-2-2配位单元的形成条件450

8-2-1 配合物的价键理论450

8-2-3配位数规律453

8-2-4配位单元的几何构型455

8-2-5配合物的离解稳定性458

§8-3配合物的形成特征与应用461

8-3-1颜色的改变461

8-3-2溶解度的改变463

8-3-3酸碱性的改变464

8-3-4氧化还原性的改变465

§8-4过渡元素通论467

8-4-1结构特征468

8-4-2性质特征468

§8-5本章的基本内容与要求480

思考与作业480

阅读材料489

参考资料493

附录494

附录一本书采用符号的含义及单位494

附录二本书采用的一些基本常数496

附录三本书采用的能量单位换算因子496

附录四 元素的电离能I/kJ·mol-1（OK）496

附录五热力学数据（298.15 K,1 atm）498

附录六酸和碱的离解常数（Ki）507

附录七配位离子的稳定常数（pβ）507

附录八溶度积常数（Ksp）508

附录九 标准电极电位（E°）509

（一）E°按周期表编排509

（二）E°按数值大小编排512