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目录1

第1章 溶液1

1.1 溶液浓度1

1.1.1 溶液浓度表示法2

1.1.2 溶液配制原则和浓度换算6

1.2 溶解度7

1.2.1 固体在水中的溶解度8

1.2.2 气体在水中的溶解度9

1.2.3 分配定律和萃取10

1.3 非电解质稀溶液的依数性12

1.3.1 蒸气压下降12

1.3.2 沸点升高16

1.3.3 凝固点降低18

1.3.4 渗透压20

1.3.5 非电解质稀溶液的依数性小结25

1.4 胶体溶液25

1.4.1 胶体的形成和结构25

1.4.2 胶体的稳定性和聚沉28

1.4.3 胶体的应用31

习题33

第2章 化学热力学初步35

2.1 热力学中常用的术语36

2.1.1 热力学的标准态和相的概念36

2.1.2 体系与环境36

2.1.3 过程和途径37

2.1.4 热和功39

2.1.5 状态和状态函数40

2.2 热力学第一定律和热化学41

2.2.1 热力学第一定律41

2.2.2 恒容化学反应热42

2.2.3 恒压反应热与焓的概念44

2.3 化学反应的方向55

2.3.1 自发过程和自发反应55

2.3.2 熵与反应熵变57

2.3.3 Gibbs自由能和反应自由能变62

习题70

第3章 化学反应速率和化学平衡73

3.1 化学反应速率74

3.2 化学反应速率理论和活化能77

3.2.1 有效碰撞理论与活化能78

3.2.2 过渡状态理论81

3.3 影响化学反应速率的因素82

3.3.1 浓度对化学反应速率的影响82

3.3.2 温度对化学反应速率的影响94

3.3.3 催化剂对化学反应速率的影响97

3.4 化学平衡102

3.4.1 化学平衡常数102

3.4.2 化学平衡常数与Gibbs自由能变106

3.4.3 多重平衡规则110

3.5 化学平衡的移动111

3.5.1 浓度对化学平衡的影响111

3.5.2 压力对化学平衡的影响112

3.5.3 温度对化学平衡的影响113

3.5.4 化学反应速率与化学平衡原理的应用115

习题117

第4章 电离平衡和沉淀溶解平衡121

4.1 强电解质溶液理论121

4.2 酸碱质子理论125

4.2.1 酸碱质子理论126

4.2.2 酸碱电子论简介131

4.3 水的自偶电离平衡133

4.3.1 水的自偶电离133

4.3.2 溶液的酸碱性与pH值134

4.3.3 酸碱指示剂138

4.4 弱酸、弱碱的电离平衡140

4.4.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡140

4.4.2 多元弱酸、弱碱的电离平衡143

4.4.3 两性物质的电离平衡148

4.4.4 影响电离平衡的因素151

4.5 缓冲溶液154

4.5.1 缓冲溶液的基本概念154

4.5.2 缓冲溶液的pH值计算156

4.5.3 缓冲能力及缓冲溶液在化学中的应用158

4.6 沉淀溶解平衡161

4.6.1 溶度积原理161

4.6.2 同离子效应和盐效应166

4.6.3 沉淀的溶解169

4.6.4 沉淀的转化171

4.6.5 分步沉淀173

习题178

第5章 原子结构181

5.1 氢原子结构181

5.1.1 核外电子的特性182

5.1.2 核外电子的运动状态188

5.2 多电子原子结构204

5.2.1 多电子原子的能级204

5.2.2 核外电子排布209

5.3 原子结构和元素周期系217

5.4 元素某些基本性质的周期性变化规律222

习题227

第6章 化学键与分子结构231

6.1 离子键理论231

6.2 价键理论238

6.2.1 共价键的本质和特点239

6.2.2 价键理论的基本要点和特性240

6.2.3 杂化轨道理论244

6.3 分子轨道理论253

6.4 价层电子对互斥理论和分子的极性262

6.4.1 价层电子对互斥理论263

6.4.2 分子的极性268

6.5 分子间作用力、氢键和离子极化270

6.5.1 分子间作用力270

6.5.2 氢键272

6.5.3 离子极化277

6.6 晶体结构280

6.6.1 晶体的特征和晶体基本常识280

6.6.2 晶体的类型287

习题297

第7章 氧化还原反应301

7.1 氧化数和氧化还原方程式的配平301

7.1.1 基本概念301

7.1.2 氧化还原方程式的配平305

7.2 电极电势和电池电动势308

7.2.1 原电池和电极电势308

7.2.2 标准氢电极和标准电极电势313

7.2.3 电池电动势与自由能变319

7.3 影响电极电势的因素323

7.3.1 Nernst方程式323

7.3.2 酸度对电极电势的影响326

7.3.3 沉淀和络合对电极电势的影响328

7.4 电势图和电动势的应用329

7.4.1 元素电势图329

7.4.2 电势－pH图332

7.4.3 自由能－氧化态图337

7.4.4 电动势的应用341

7.5 化学电源简介344

7.5.1 干电池和蓄电池344

7.5.2 燃料电池346

习题347

第8章 配位化合物352

8.1 配位化合物的基本常识352

8.1.1 配合物的基本概念352

8.1.2 配合物的类型和命名359

8.1.3 配合物的立体构型与空间异构364

8.2 配合物的化学键理论369

8.2.1 价键理论369

8.2.2 晶体场理论379

8.3 配位平衡390

8.3.1 配位平衡及平衡常数390

8.3.2 配位平衡的移动394

8.4 配位化合物的应用400

8.4.1 在无机化学方面的应用400

8.4.2 在分析化学方面的应用401

8.4.3 在生物化学方面的应用402

习题406

第9章 s区元素410

9.1 氢410

9.1.1 氢的同位素410

9.1.2 氢的化学性质412

9.1.3 氢化物413

9.1.4 氢能源417

9.2 碱金属和碱土金属418

9.2.1 概述418

9.2.2 重要的化合物421

9.2.3 硬水和水的净化428

习题430

第10章 p区元素431

10.1 p区元素概述431

10.2 卤素433

10.2.1 卤素的通性和单质433

10.2.2 卤素的化合物436

10.3 氧和硫444

10.3.1 氧444

10.3.2 硫449

10.4 氮磷砷456

10.4.1 氮456

10.4.2 磷462

10.4.3 砷467

10.5 碳硅硼468

10.5.1 碳469

10.5.2 硅473

10.5.3 硼475

10.6 p区主要的金属元素479

10.6.1 铝的重要化合物479

10.6.2 锡、铅的化合物481

10.6.3 锑、铋的重要化合物483

习题484

第11章 d区和ds区元素487

11.1 d区和ds区元素的通性487

11.1.1 价层电子构型和过渡元素的概念487

11.1.2 过渡元素的通性488

11.2 铜副族和锌副族491

11.2.1 通性491

11.2.2 单质492

11.2.3 铜、银的重要化合物494

11.2.4 锌副族元素的重要化合物500

11.3 d区元素504

11.3.1 钒505

11.3.2 铬钼钨506

11.3.3 锰515

11.3.4 铁钴镍519

习题528

第12章 生物无机化学简介533

12.1 生物无机化学研究的内容和方法533

12.2 人体中的元素535

12.2.1 人体中元素的分类535

12.2.2 最适浓度原则537

12.2.3 金属离子在生物体中的作用538

12.3 金属酶和金属蛋白542

12.3.1 酶的概述542

12.3.2 锌酶544

12.3.3 铁蛋白550

12.4 钴、镁、铜的生物配合物555

12.4.1 钴的生物配合物555

12.4.2 镁的生物配合物556

12.4.3 铜的生物配合物557

习题560

部分习题参考答案561

附录1570

1-1 SI单位制的词头570

1-2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算570

1-3 一些常用的物理化学常数571

1-4 不同温度下水的蒸气压572

1-5 常见物质的△cHm？、△fGm？和Sm？573

1-6 弱酸、弱碱的电离平衡常数Kθ582

1-7 常见难溶电解质的溶度积Kap？（298K）583

1-8 酸性溶液中标准电极电势Eθ（298K）584

1-9 碱性溶液中标准电极电势Eθ（298K）587

1-1 0常见配（络）离子的稳定常K稳？589

附录2590

2-1 原子半径r590

2-2 元素的电负性X592

2-3 元素的第一电离能I1594

2-4 主族元素的第一电子亲合能Eea1596

2-5 Goldschmidt离子半径和Pauling离子半径597

2-6 元素在地壳中的丰度598

2-7 元素的中文、英文、拉丁文名对照600

附录3 氨基酸分类表604