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第1章 物质的聚集状态1

1.1 气态1

1.1.1 气体的通性1

1.1.2 气体定律1

1.1.3 气体的液化11

1.2 液态13

1.2.1 液体的性质13

1.2.2 溶液15

1.2.3 胶体分散系30

1.3 固态34

1.3.1 晶体和非晶体34

1.3.2 晶体的外形特征和结构35

1.3.3 晶体的类型39

1.4 等离子态40

1.4.1 概述40

1.4.2 等离子体的特征40

1.4.3 等离子体的形成方法41

1.4.4 等离子体的应用42

习题42

第2章 化学热力学基础45

2.1 热力学第一定律与热化学45

2.1.1 基本概念与术语45

2.1.2 热力学第一定律48

2.1.3 焓50

2.1.4 化学反应热效应52

2.1.5 几种反应的摩尔焓变56

2.2.1 热力学第二定律61

2.2 热力学第二定律与化学反应方向61

2.2.2 熵增大原理63

2.2.3 化学反应熵变的计算65

2.2.4 化学反应方向66

2.3 化学平衡72

2.3.1 逆反应与化学平衡73

2.3.2 平衡常数73

2.3.3 多重平衡规则79

2.3.4 标准平衡常数与摩尔反应吉氏函数79

2.3.5 化学平衡的移动82

习题88

3.1.1 平均速率92

第3章 化学动力学基础92

3.1 化学反应速率的表示方法92

3.1.2 瞬时速率94

3.2 反应速率理论95

3.2.1 有效碰撞理论96

3.2.2 过渡状态理论96

3.3 浓度对反应速率的影响97

3.3.1 动力学方程97

3.3.2 质量作用定律99

3.4 简单级数反应动力学方程的建立100

3.4.1 简单级数反应的动力学方程100

3.4.2 动力学方程的建立103

3.5 温度对反应速率的影响106

3.6 催化剂对反应速率的影响110

3.7 化学平衡和化学反应速率原理的应用111

习题113

第4章 酸碱平衡117

4.1 电解质溶液117

4.1.1 强电解质和弱电解质117

4.1.2 强电解质的活度和活度系数117

4.1.3 离子强度118

4.2 酸碱理论119

4.2.1 酸碱的质子理论119

4.2.2 酸碱的路易斯电子理论121

4.2.3 软硬酸碱理论122

4.3.1 溶剂的分类124

4.3 溶剂124

4.3.2 溶剂对溶质酸碱性的影响125

4.3.3 溶剂的选择126

4.4 水溶液中的酸碱平衡127

4.4.1 酸和碱的离解常数127

4.4.2 K？，K？与K？的关系128

4.4.3 中和常数129

4.5 溶液的pH值131

4.5.1 一元酸碱溶液pH值的近似计算132

4.5.2 多元酸碱溶液pH值的计算135

4.5.3 溶液pH值的精确计算法137

4.5.4 溶液pH值的测试方法149

4.6 同离子效应对酸碱平衡体系的影响151

4.7.1 缓冲溶液的组成153

4.7.2 缓冲原理153

4.7 同离子效应的应用——缓冲溶液153

4.7.3 缓冲溶液的计算154

4.7.4 缓冲范围和缓冲容量155

4.7.5 缓冲溶液的选择155

4.7.6 生理缓冲溶液156

习题156

第5章 酸碱平衡在分析化学中的应用——酸碱滴定法160

5.1 滴定曲线法160

5.1.1 滴定曲线法161

5.1.2 指示剂法169

5.1.4 非水溶液中的酸碱滴定170

5.1.3 间接滴定法170

5.2 滴定直线法172

5.2.1 单元酸的线性函数公式及数据处理172

5.2.2 两元酸和混合酸的线性函数公式及数据处理174

5.2.3 线性滴定法的应用175

5.3 酸、碱标准溶液的配制和标定178

5.4 酸碱滴定法的结果计算179

习题182

第6章 沉淀平衡185

6.1 沉淀平衡的特征185

6.1.1 溶度积常数185

6.1.2 溶度积和溶解度186

6.2.1 同离子效应187

6.2 影响沉淀平衡的因素187

6.2.2 盐效应188

6.2.3 酸效应189

6.2.4 配合效应190

6.3 溶度积规则190

6.4 溶度积规则的应用191

6.4.1 判断沉淀的生成191

6.4.2 沉淀的溶解192

6.4.3 分步沉淀195

6.4.4 沉淀的转化196

习题197

7.1.1 沉淀的形成与重量分析对沉淀的要求199

7.1 沉淀重量法的基本原理199

第7章 沉淀平衡原理在分析化学中的应用——重量分析法199

7.1.2 影响沉淀完全的因素201

7.1.3 影响沉淀纯净的因素202

7.1.4 沉淀条件的选择205

7.1.5 沉淀的过滤、洗涤、烘干和灼烧210

7.2 重量分析的结果计算212

7.3 重量分析应用实例213

7.3.1 钢铁中Ni2+的测定213

7.3.2 动物胶重量法测定二氧化硅214

7.3.3 8-羟基喹啉沉淀法测定铝214

7.3.4 电重量法测定污水中的铜215

习题215

8.1.1 氧化还原反应217

第8章 氧化还原平衡及电化学基础217

8.1 基本概念217

8.1.2 氧化数219

8.1.3 氧化还原反应的方程式配平221

8.2 原电池和还原电势223

8.2.1 原电池223

8.2.2 还原电势225

8.3 影响电池电动势的因素，能斯特方程式229

8.3.1 电池电动势与反应吉布斯函数的关系229

8.3.2 能斯特方程式229

8.3.3 式量电势232

8.4.1 选择合适的氧化剂和还原剂233

8.4 电池的电动势与电极电势数值的应用233

8.4.2 判断电池的正负极，计算原电池的电动势E？234

8.4.3 判断氧化还原反应的自发性235

8.4.4 确定氧化还原反应进行的程度237

8.4.5 溶液中离子浓度的测定239

8.5 电势数据的图示法240

8.5.1 拉蒂麦尔(Latimer)图240

8.5.2 弗洛斯特(Frost)图241

8.5.3 泡佩克斯(Pourbaix)图242

8.6 氧化-还原过程的机理245

8.7 电解246

8.7.1 电解池246

8.8 基础电化学知识的实际应用248

8.8.1 工业化学品生产248

8.7.2 电解定律248

8.8.2 化学电池249

8.8.3 金属腐蚀与防腐蚀251

8.8.4 电化学分析方法253

习题253

第9章 氧化还原平衡原理在分析化学中的应用——氧化还原滴定法257

9.1 氧化还原滴定法的滴定条件257

9.1.1 反应的完全程度257

9.1.2 反应的定量关系259

9.1.3 反应速率261

9.1.4 判断终点的方法263

9.2 氧化还原滴定的应用268

9.2.1 高锰酸钾法268

9.2.2 碘法271

9.2.3 其他氧化还原滴定法275

9.3 氧化还原滴定结果的计算277

习题279

第10章 原子结构282

10.1 概述282

10.1.1 电磁辐射282

10.1.2 普朗克量子论283

10.1.3 氢原子光谱284

10.2 原子模型285

10.2.1 原子结构理论的发展简史285

10.2.2 原子的玻尔模型286

10.2.3 原子的量子力学模型288

10.3.1 屏蔽效应299

10.3 多电子原子的能级299

10.3.2 钻穿效应301

10.3.3 轨道的能量301

10.4 多电子原子的核外电子排布规则302

10.4.1 鲍林近似能级图302

10.4.2 科顿原子轨道能级图303

10.4.3 多电子原子核外电子排布规律305

10.5 原子的电子构型和周期律307

10.5.1 原子的电子构型307

10.5.2 原子的电子构型与周期表的关系307

10.6 主要的原子参数及其变化规律311

10.6.1 原子半径311

10.6.2 电离能314

10.6.3 电子亲和能316

10.6.4 电负性317

习题319

附录322

附录1 元素及化合物在标准状态下的热力学数据322

附录2 水合离子在标准状态下的热力学数据323

附录3 298K时酸的标准酸常数324

附录4 298K时碱的标准碱常数325

附录5 常用的缓冲对326

附录6 难溶化合物的溶度积326

附录7 标准还原电势327

附录8 式量电势329

附录9 原子参数331