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1.1 原子核外电子的运动状态1

1.1.1 电子云1

第一章　物质结构基础1

1.1.2　核外电子的运动状态2

1.2　原子核外电子的排布4

1.2.1　保利不相容原理4

1.2.2　能量最低原理4

1.2.3　洪德规则5

1.3　原子结构和元素周期律7

1.3.1　周期与能级组7

1.3.2　族与价层电子构型8

1.3.3　周期表元素分区9

1.4　原子结构与元素性质9

1.4.1 原子半径（r）9

1.4.2　电离能和电子亲合能11

1.4.4　元素的氧化值12

1.4.3　电负性（X）12

习题14

第二章　分子结构17

2.1　共价键理论17

2.1.1　价键理论17

2.1.2　共价键的特征18

2.1.3　共价键的类型20

2.2　键参数21

2.2.1 键长22

2.2.2　键能22

2.2.3　键角22

2.3　分子的几何构型23

2.3.1　杂化轨道理论23

2.3.2　杂化轨道类型与分子几何构型24

2.4　分子间力和氢键25

2.4.1　分子的极性和变形性25

2.4.2　分子间力28

2.4.3　氢键29

2.5　热化学30

2.5.1 反应热的概念及产生的原因30

2.5.2　热化学反应方程式31

2.5.3　热化学定律31

2.5.4　生成热（生成焓）33

习题35

第三章　元素综述37

3.1 元素概述37

3.1.1 元素分布37

3.1.2　元素分类38

3.2　s区元素39

3.2.1　s区元素概述39

3.2.2　重要的元素和化合物用途简介41

3.3　p区元素41

3.3.1 p区元素的通性41

3.3.2　重要元素及其化合物用途简介49

3.4　d区元素50

3.4.1　d区元素的通性50

3.4.2　重要元素及其化合物用途简介51

3.5 ds区元素51

3.5.1 ds区元素的通性51

3.5.2　重要化合物用途简介57

习题59

第四章　化学反应速度和化学平衡60

4.1 气体60

4.1.1　理想气体状态方程式60

4.1.2　气体分压定律61

4.1.3　气体分体积定律62

4.2　化学反应速度和化学平衡63

4.2.1　化学反应速率的定义及其表示方法63

4.2.2　碰撞理论与活化能64

4.2.3　影响化学反应速率的因素66

4.2.4　化学平衡68

4.2.5　化学平衡的移动73

习题79

第五章　滴定分析法及数据处理83

5.1 概述83

5.1.1　滴定分析基本概念83

5.1.2　滴定分析对化学反应的要求83

5.1.3　滴定方式84

5.2　标准溶液和基准物质84

5.2.1　标准溶液的配制84

5.2.2　标准溶液浓度的表示方法85

5.2.3　滴定分析的计算87

5.3　误差与数据处理89

5.3.1　误差产生的原因及分类89

5.3.2　误差表示方法90

5.3.3　误差的减免91

5.3.5　有效数字的运算规则92

5.3.4　正确记录测量数据92

习题94

第六章　酸碱平衡96

6.1　电解质溶液96

6.2　酸碱理论96

6.2.1　酸碱离解理论96

6.2.2　酸碱质子理论97

6.3　水的离解平衡99

6.3.1　水的离解平衡99

6.3.2　水溶液的酸碱性和pH值100

6.3.3　酸碱指示剂101

6.4　弱酸、弱碱的离解平衡101

6.4.1　一元弱酸、弱碱的离解平衡101

6.4.2　多元弱酸的离解平衡103

6.5　缓冲溶液104

6.5.1　缓冲溶液的概念104

6.5.2　缓冲溶液pH值的计算105

6.5.3　缓冲溶液的选择与配制106

习题109

第七章　酸碱滴定法112

7.1 酸碱平衡体系中浓度及酸度的计算112

7.1.1 分析浓度和平衡浓度112

7.1.2　酸的浓度和酸度112

7.1.3　质子条件式113

7.1.4　不同溶液的pH值计算114

7.2　酸碱指示剂117

7.2.1　酸碱指示剂变色原理117

7.2.2　指示剂的变色范围117

7.2.3　混合指示剂119

7.3　一元酸碱的滴定119

7.3.1　强碱滴定强酸119

7.3.2　强碱滴定弱酸122

7.4.1　多元酸的滴定124

7.4　多元酸碱的滴定124

7.3.3　强酸滴定弱碱124

7.4.2　多元碱的滴定126

7.5　酸碱标准溶液的配制和标定127

7.5.1 酸标准溶液的标定127

7.5.2　碱标准溶液的标定127

7.6　酸碱滴定法的应用和计算示例128

习题133

第八章　沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用135

8.1　沉淀溶解平衡135

8.1.1　溶解度与溶度积135

8.1.2　溶度积和溶解度的相互换算136

8.1.3　溶度积规则及应用137

8.1.4　影响沉淀溶解度的因素139

8.2　沉淀滴定法141

8.2.1　莫尔法——以铬酸钾为指示剂141

8.2.2　佛尔哈德法——以铁铵矾为指示剂143

8.2.3　吸附指示剂法——法扬司法144

8.3　重量分析法145

8.3.1　重量分析法概述145

8.2.4　应用示例145

8.3.2　沉淀法146

8.3.3　重量分析结果的计算149

习题152

9.1　氧化还原反应154

9.1.1　基本概念154

第九章　氧化还原反应154

9.1.2　氧化还原反应方程式的配平155

9.2　氧化还原反应与电极电势157

9.2.1 原电池157

9.2.2　电极电势和能斯特方程158

9.3　电极电势的应用160

9.3.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱160

9.3.2　判断氧化还原反应进行的方向161

9.3.4　元素电势图及其应用162

9.3.3　选择氧化剂和还原剂162

习题164

第十章　氧化还原滴定166

10.1　概述166

10.2　氧化还原平衡166

10.2.1　条件电极电势166

10.2.2　氧化还原平衡与条件平衡常数166

10.3　氧化还原滴定法167

10.3.1　氧化还原滴定曲线167

10.3.2　氧化还原滴定终点的确定168

10.4　氧化还原滴定法示例168

10.4.1　高锰酸钾法168

10.4.2　重铬酸钾法170

10.4.3　碘量法172

习题175

11.1.1　配合物及其组成176

11.1　配合物的基本概念176

第十一章　配位化合物176

11.1.2　配合物的命名177

11.2　配合物的稳定性178

11.2.1 配离子的配位平衡和稳定常数178

11.2.2　配离子的逐级稳定常数与累积常数179

11.3　配位平衡的移动及其应用179

11.3.1　配位平衡与酸碱平衡180

11.3.2　配位平衡与沉淀溶解平衡180

11.3.4　配位平衡之间的转化181

11.3.3　配位平衡与氧化还原平衡181

11.3.5　配合物稳定常数的应用182

11.4　配合物的分类及螯合物182

11.4.1 配合物的分类182

11.4.2　螯合物的性质183

11.5　配合物形成体在周期表中的分布183

习题185

12.1.1 配位滴定剂（EDTA）186

第十二章　配位滴定法186

12.1 概述186

12.1.2　配合反应的副反应系数188

12.1.3　配合物的条件稳定常数190

12.2　配位滴定基本原理190

12.2.1　配位滴定曲线190

12.2.2　滴定突跃的影响因素192

12.2.3　终点误差192

12.2.4　配位滴定中酸度的控制192

12.2.5　金属离子指示剂194

12.3　提高配位滴定选择性的方法196

12.4　配位滴定的方式和应用197

12.4.1　配位滴定方式198

12.4.2　配位滴定的应用199

习题203

13.1.1　物质对光的选择性吸收205

第十三章　吸光光度法205

13.1　光吸收基本原理和分光光度计205

13.1.2 目视比色法和分光光度计206

13.1.3　吸光光度法的特点207

13.2　光的吸收定律——朗伯-比耳定律208

13.2.1　朗伯定律208

13.2.2 比耳定律208

13.2.3　朗伯－比耳定律208

13.3　偏离朗伯－比耳定律的原因209

13.3.1 朗伯－比耳定律的局限性210

13.3.2　非单色入射光引起的偏离210

13.3.3　由于溶液本身发生化学变化的原因而引起的偏离210

13.4　显色反应及其影响因素210

13.4.1　显色反应的要求211

13.4.2　影响显色反应的因素211

13.5.2　光度计读数范围的选择213

13.5.1　入射光波长的选择213

13.5　仪器测量误差和测量条件的选择213

13.5.3　参比溶液的选择214

13.6　吸光光度法应用215

13.6.1　单一组分的测定215

13.6.2　多组分的测定215

13.6.3　应用计算示例216

习题217

第十四章　现代仪器分析法选介219

14.1　电位分析法219

14.1.1　概述219

14.1.2　离子选择性电极222

14.1.3　直接电位法225

14.1.4　电位滴定法230

14.2　原子吸收分光光度法232

14.2.1　概述232

14.2.2　原子吸收的基本原理233

14.2.3　原子吸收分光光度计234

14.2.4　定量分析方法237

14.3　色谱分析法238

14.3.1　概述238

14.3.2　色谱分析法的原理239

14.3.3　色谱定性和定量分析241

14.3.4　气相色谱仪及气相色谱法的特点243

14.3.5　高效液相色谱仪及高效液相色谱法的特点245

习题247

第十五章　定量分析的一般过程248

15.1　取样248

15.1.1　气体试样的采取248

15.1.2　固体试样的采取249

15.1.3　水样的采集与制备249

15.2　样品的处理249

15.2.1　样品的初步处理249

15.2.3　有机试样的消化250

15.2.2　试样的溶解和熔融250

15.3　干扰物质的分离与测定方法的选择251

15.3.1　干扰物质的分离251

15.3.2　测定方法的选择原则252

15.3.3　共存组分的影响253

15.3.4　实验室的条件253

习题254

附录255

附录一　弱酸、弱碱在水中的电离常数255

附录二　常见难溶化合物的溶度积（18～25℃）257

附录三　标准电极电势（18～25℃）259

附录四　常见氧化还原电对的电极电势263

附录五　常用混合指示剂264

附录六　金属配合物的稳定常数265

附录七　国际相对原子质量表（1997）268

参考文献269