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第1章 化学计量、误差与数据处理1

1.1化学中的计量1

1.1.1量和单位1

1.1.2化学反应中的计量关系3

1.2测量或计量中的误差和有效数字5

1.2.1误差分类5

1.2.2误差的表征与表示6

1.2.3偏差的概念与表示7

1.2.4准确度与精密度的关系9

1.2.5提高分析结果准确度的方法10

1.2.6有效数字及运算规则11

1.3测定结果的数据处理13

1.3.1 t分布规律13

1.3.2置信度和平均值的置信区间14

1.3.3可疑数据的取舍15

拓展材料16

思考题18

习题18

第2章 分散体系21

2.1分散系21

2.2溶液和溶液浓度的表示方法22

2.2.1溶液的概念与分类22

2.2.2溶液浓度的表示方法23

2.2.3强电解质溶液，活度与活度系数24

2.3稀溶液的通性24

2.3.1溶液蒸气压下降25

2.3.2溶液的沸点升高和凝固点降低26

2.3.3溶液的渗透压28

2.4胶体溶液29

*2.4.1分散度和表面吸附30

2.4.2胶团的结构31

2.4.3胶体溶液的性质32

2.4.4溶胶的稳定性和聚沉33

*2.5高分子溶液和乳浊液35

2.5.1高分子溶液35

2.5.2乳浊液36

拓展材料37

思考题38

习题38

第3章 化学反应的一般原理40

3.1化学反应中的能量关系40

3.1.1基本概念40

3.1.2热力学第一定律42

3.1.3化学反应热效应43

3.2化学反应的方向和限度49

3.2.1自发过程的特点49

3.2.2熵和熵变49

3.2.3热力学第二定律51

3.2.4吉布斯自由能和自由能变52

3.3化学平衡55

3.3.1可逆反应和化学平衡55

3.3.2化学平衡常数56

3.3.3化学平衡的移动61

3.4化学反应速率65

3.4.1化学反应速率及表示方法65

3.4.2反应速率理论66

3.4.3浓度对化学反应速率的影响68

3.4.4温度对化学反应速率的影响71

3.4.5催化剂对化学反应速率的影响73

拓展材料76

思考题77

习题77

第4章 酸碱平衡82

4.1酸碱理论82

4.1.1酸碱质子理论82

4.1.2酸碱电子理论84

4.2水溶液中的酸碱平衡85

4.2.1水的解离平衡与离子积常数85

4.2.2弱酸、弱碱的解离平衡85

4.2.3解离度和稀释定律87

4.3酸碱溶液中pH计算87

4.3.1强酸（碱）溶液88

4.3.2一元弱酸（碱）溶液88

4.3.3多元弱酸（碱）溶液91

4.3.4两性物质溶液92

4.4酸碱平衡的移动93

4.4.1同离子效应93

4.4.2盐效应93

4.5缓冲溶液94

4.5.1缓冲作用原理94

4.5.2缓冲溶液pH的计算94

4.5.3缓冲容量和缓冲范围95

4.5.4缓冲溶液的配制96

拓展材料97

思考题98

习题98

第5章 沉淀溶解平衡100

5.1溶度积原理100

5.1.1溶度积常数100

5.1.2溶度积和溶解度的相互换算101

5.1.3溶度积规则102

5.2沉淀溶解平衡的移动102

5.2.1沉淀的生成102

5.2.2影响难溶电解质溶解度的因素103

5.2.3沉淀的溶解104

5.3多种沉淀之间的平衡106

5.3.1分步沉淀106

5.3.2沉淀的转化107

拓展材料108

思考题109

习题109

第6章 氧化还原平衡112

6.1氧化还原反应的基本概念112

6.1.1氧化值112

6.1.2氧化与还原113

6.1.3氧化还原反应方程式的配平115

6.2电极电势116

6.2.1原电池116

6.2.2电极电势118

6.2.3标准电极电势120

6.2.4原电池电动势的理论计算122

6.2.5能斯特方程122

6.3电极电势的应用125

6.3.1计算原电池的电动势125

6.3.2判断氧化还原反应的进行方向125

6.3.3确定氧化还原反应的平衡常数127

6.3.4测定电动势计算弱酸解离平衡常数和难溶电解质溶度积常数128

6.3.5溶液H+浓度的计算和溶液pH的测定129

6.4元素电势图及其应用129

6.4.1元素电势图129

6.4.2元素电势图的应用130

拓展材料132

思考题134

习题134

第7章 配位化合物与配位解离平衡138

7.1配位化合物的组成和命名138

7.1.1配位化合物的组成138

7.1.2配位化合物的命名140

7.1.3配位化合物的类型141

*7.1.4配位化合物的异构现象143

7.2配离子在溶液中的解离平衡144

7.2.1配位解离平衡常数144

7.2.2配位解离平衡的移动146

拓展材料149

思考题150

习题151

第8章 滴定分析法153

8.1定量分析概论153

8.1.1分析化学的任务和作用153

8.1.2分析方法的分类154

8.1.3定量分析过程155

8.2滴定分析法概述159

8.2.1滴定分析法及有关术语159

8.2.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式159

8.2.3标准溶液的配制160

8.2.4滴定分析法中的计算161

8.3酸碱滴定法162

8.3.1酸碱指示剂163

8.3.2滴定曲线164

8.3.3酸碱标准溶液的配制与标定171

8.3.4滴定方式和应用实例172

8.4沉淀滴定法175

8.4.1沉淀滴定法概述175

8.4.2莫尔法175

8.4.3福尔哈德法176

8.4.4法扬斯法177

8.5氧化还原滴定法178

8.5.1氧化还原反应的特点178

8.5.2影响氧化还原反应速率的因素179

8.5.3条件电极电势179

8.5.4氧化还原滴定曲线181

8.5.5氧化还原指示剂184

8.5.6氧化还原滴定前的预处理185

8.5.7常用氧化还原滴定方法185

8.6配位滴定法192

8.6.1 EDTA及其配合物192

8.6.2配位反应的副反应系数与条件稳定常数194

8.6.3配位滴定曲线197

8.6.4配位滴定所允许的最低pH和酸效应曲线200

8.6.5金属指示剂201

8.6.6提高配位滴定选择性的方法203

8.6.7配位滴定的应用206

拓展材料208

思考题209

习题209

第9章 物质结构基础213

9.1核外电子的运动状态213

9.1.1氢原子光谱和玻尔理论213

9.1.2微观粒子的特性215

9.1.3核外电子运动状态的描述216

9.1.4波函数的空间图像219

9.2核外电子排布与元素周期表223

9.2.1原子轨道近似能级图223

9.2.2核外电子排布规则224

9.2.3电子层结构与元素周期律225

9.2.4原子性质的周期性227

9.3化学键理论231

9.3.1离子键理论231

9.3.2共价键理论234

*9.3.3金属键理论247

9.4晶体结构247

9.4.1晶体的特征247

9.4.2晶体结构的描述与分类248

9.4.3离子晶体249

9.4.4分子晶体251

9.4.5原子晶体256

9.4.6多键型晶体257

拓展材料257

思考题258

习题259

第10章 仪器分析法选介262

10.1紫外-可见分光光度法262

10.1.1概述262

10.1.2光吸收的基本定律262

10.1.3显色反应及其影响因素266

10.1.4紫外-可见分光光度计267

10.1.5紫外-可见分光光度测定的方法269

10.1.6紫外-可见分光光度法的误差和测量条件的选择270

10.1.7紫外-可见分光光度法应用实例271

10.2原子吸收光谱法272

10.2.1原子吸收光谱法的基本原理272

10.2.2原子吸收分光光度计273

10.2.3原子吸收的定量分析方法275

10.2.4测试条件的选择原则275

10.3电势分析法277

10.3.1电势分析法的基本原理277

10.3.2参比电极277

10.3.3指示电极277

10.3.4 pH的测定278

10.3.5离子选择性电极的应用279

10.3.6电势滴定法280

10.4色谱分析法280

10.4.1色谱分析法概述280

10.4.2色谱法的基本原理281

10.4.3色谱法的发展趋势284

拓展材料285

思考题286

习题286

第11章 元素化学289

11.1元素概述289

11.1.1元素分布289

11.1.2元素分类289

11.2 s区元素290

11.2.1 s区元素的通性290

11.2.2 s区元素重要化合物291

11.3 p区元素293

11.3.1 p区元素的通性293

11.3.2 p区重要元素及其化合物294

11.4 d区元素308

11.4.1 d区元素的通性309

11.4.2 d区重要元素及其化合物309

11.5 ds区元素316

11.5.1 ds区元素的通性316

11.5.2 ds区重要元素及其化合物317

11.6 f区元素321

11.6.1镧系元素概述321

11.6.2锕系元素概述322

拓展材料323

思考题324

习题324

附录327

附录一 本书采用的法定计量单位327

附录二 基本物理常量和本书使用的一些常用量的符号和名称327

附录三 一些常见单质、离子及化合物的热力学函数（298.15 K，100 kPa）328

附录四 一些弱电解质在水溶液中的解离常数（298 K）333

附录五 常见配离子的标准稳定常数（298.15 K）335

附录六 一些难溶电解质的溶度积常数（298.15 K）336

附录七 标准电极电势（298.15 K）338

附录八 条件电极电势（298.15 K）343

附录九EDTA配合物的1gK ？ MY 值（I=0.1，293～298 K）344

附录十EDTA在不同pH时的lga Y（H）值344

附录十一 一些金属离子的lga M（OH）值344

附录十二 主族元素的第一电离能（单位：kJ·mol -1）345

附录十三 主族元素的第一电子亲和能（单位：kJ·mol -1）345

附录十四 元素的电负性346

附录十五 常见的离子半径346

附录十六 一些参考资料和常用的Internet资源346