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第一章 气体1

1.1 低压气体的P,V,T关系1

1.2 理想气体定律的应用3

1.3 混合气体7

1.4 较高压气体的P,V,T关系10

1.5 临界状态和对比状态原理14

本章小结20

习题20

第二章 热力学第一定律23

2.1 体系和环境23

2.2 状态和状态函数24

2.3 状态函数P,V,T的微分式28

2.4 能量、功和热31

2.5 理想气体的膨胀功34

2.6 可逆途径和守恒途径37

2.7 热容40

2.8 第一类永动机的幻灭42

2.9 第一定律43

2.10 内能的全微分44

2.11 理想气体的内能46

2.12 热焓49

本章小结51

习题52

3.1 量热及其意义55

第三章 热化学55

3.2 量热结果的表示法57

3.3 热效应的计算规则59

3.4 热效应对温度的依赖性63

3.5 高压下的反应热效应66

3.6 火焰最高温度的计算69

3.7 生成热与键能71

3.8 合成氨反应器的热量衡算74

本章小结78

习题78

第四章 热力学第二定律81

4.1 第二定律的经验表述81

4.2 绝热可逆途径的守恒性84

4.3 熵85

4.4 熵增加原理90

4.5 熵变与热流的关系92

4.6 热力学第三定律和标准熵93

4.7 熵与温度和压力的关系95

4.8 熵的物理意义99

本章小结102

习题103

第五章 自由能106

5.1 平衡判据106

5.2 恒温恒压体系109

5.3 温度对自由能的影响111

5.4 压力对自由能的影响115

5.5 相变过程中的自由能117

5.6 热力学关系120

本章小结124

习题125

第六章 化学位127

6.1 偏摩尔数量127

6.2 化学位131

6.3 相平衡和化学平衡条件137

6.4 实际气体化学位表达式139

6.5 稀溶液的实验定律145

6.6 溶液化学位表达式147

6.7 实际溶液中的活度系数151

6.8 各种因素对化学位的影响154

6.9 理想溶液的热力学157

本章小结159

习题160

第七章 相平衡（一）163

7.1 纯物质的两相平衡163

7.2 蒸气压和温度、压力的关系167

7.3 水的相图170

7.4 二级相变173

7.5 稀溶液的依数性公式178

7.6 理想二组份溶液的气液平衡181

7.7 完全互溶二组份溶液的气液平衡189

7.8 分馏原理193

7.9 分配定律和萃取197

7.10 超额热力学函数199

本章小结208

习题209

第八章 相平衡（二）213

8.1 相律213

8.2 部分互溶和完全不溶的二组份体系219

8.3 生成最低共溶混合物的凝聚体系224

8.4 生成化合物的体系231

8.5 生成固熔体的体系234

8.6 铁碳相图238

8.7 三组份体系240

本章小结247

习题247

第九章 化学平衡251

9.1 化学反应程度的计量251

9.2 化学反应亲和势254

9.3 化学反应等温式258

9.4 气相反应的平衡常数261

9.5 温度对平衡常数的影响265

9.6 标准反应自由能降低－？G0268

9.7 有固体、液体参加的反应273

9.8 溶液中的化学平衡276

9.9 多种化学反应同时平衡279

9.10 应用举例281

习题288

第十章 电化学平衡292

10.1 强电解质溶液的活度与活度系数292

本章小结297

10.2 强电解质活度系数理论简介297

10.3 电化学体系301

10.4 可逆电池电动势305

10.5 电极势309

10.6 电极势的测量313

10.7 标准电极势315

10.8 电动势的热力学关系321

10.9 离子的标准生成自由能323

10.10 应用举例325

本章小结329

习题330

第十一章 表面的热力学性质332

11.1 表面自由能332

11.2 润湿现象334

11.3 表面自由能对于液体的影响336

11.4 溶液表面的吸附341

11.5 表面活性物质345

11.6 表面单分子层的物态方程347

11.7 固体表面的吸附351

11.8 气固吸附等温方程式354

11.9 固体吸附剂的应用358

本章小结360

习题361

附不可逆过程热力学简介363

一、不可逆过程的个例子——体系内部热传导过程363

二、不可逆过程热力学的中心假设364

三、线性规律——力和流的关系365

四、熵产生的表达式——力和流的恰当选择366

五、吉布斯公式367

六、昂色格倒易关系——不可逆过程之间的干涉367

七、化学反应的耦合368

八、弛豫过程369

九、动电现象370

第十二章 独立粒子体系的统计规律性373

12.1 引言373

12.2 粒子体系的分布及其微观状态数375

12.3 玻耳兹曼分布定律381

12.4 最可几分布和平衡分布388

12.5 量子统计的基本公式391

12.6 熵的统计意义396

12.7 独立粒子体系的统计热力学关系式398

12.8 热力学第三定律的统计解释402

12.9 体系配分函数及热力学函数的另一表达式405

本章小结408

习题409

第十三章 粒子的配分函数411

13.1 平动配分函数和平动热力学性质411

13.2 振动配分函数和原子晶体热容414

13.3 配分函数在相空间的表达和计算417

13.4 几个经典公式423

13.5 平均值426

13.6 配分函数的因子分解429

13.7 单原子分子配分函数431

13.8 双原子分子的转动配分函数433

13.9 双原子分子的配分函数436

13.10 正氢和仲氢的配分函数439

13.11 多原子分子的配分函数443

13.12 内旋转446

本章小结449

习题450

第十四章 化学平衡体系的统计表达453

14.1 化学平衡体系的公共能量标度453

14.2 化学反应平衡条件的统计推导456

14.3 平衡常数的统计表达式459

14.4 ?u00的计算461

14.5 由手册数据计算平衡常数Kp465

14.6 核自旋效应466

14.7 分子数不变的反应467

14.8 离解反应471

14.9 比速常数474

14.10 理想的气固相平衡体系477

14.11 理想的单分子吸附层480

14.12 多层吸附484

本章小结489

习题490

第十五章 相依粒子体系492

15.1 引言492

15.2 相依粒子体系的配分函数493

15.3 低压实际气体的位形积分498

15.4 压力和逸度502

15.5 范德华气体505

15.6 非理想气体的普遍化模型508

15.7 正规溶体的相互作用位能511

15.8 正规溶体的热力学函数514

15.9 正规溶体的热力学性质517

本章小结523

Ⅳ一些化合物的？Hf(298)o,？Gf(298)o,S298o523

习题524

附录526

Ⅰ国际单位制（SI）和单位的换算526

Ⅱ重要物理常数527

Ⅲ几个常用定积分公式528

Ⅴ一些化合物的摩尔热容533

主要参考书536