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第1章 气体和溶液1

1.1气体定律1

1.1.1理想气体状态方程1

1.1.2气体分压定律2

1.2溶液4

1.2.1溶液浓度表示法4

1.2.2稀溶液的依数性6

习题13

第2章 化学热力学基础15

2.1基本概念15

2.1.1系统与环境15

2.1.2状态与状态函数16

2.1.3过程与途径17

2.1.4热和功17

2.1.5反应进度17

2.2热力学第一定律19

2.2.1热力学能19

2.2.2热力学第一定律19

2.3化学反应热效应20

2.3.1化学反应热效应的概念20

2.3.2热力学的标准状态22

2.3.3热化学方程式23

2.3.4化学反应热效应的计算23

2.4化学反应自发性26

2.4.1自发过程26

2.4.2焓变与自发反应27

2.4.3熵变与热力学第二定律28

2.4.4标准熵变及计算29

2.5吉布斯自由能与吉布斯自由能判据31

2.5.1吉布斯自由能变与反应的自发性31

2.5.2化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm？的计算33

2.5.3吉布斯-亥姆霍兹公式的应用34

习题35

第3章 化学平衡37

3.1可逆反应与化学平衡37

3.1.1化学平衡状态37

3.1.2标准平衡常数38

3.2吉布斯自由能变与化学平衡40

3.2.1吉布斯自由能变与化学平衡常数的关系40

3.2.2标准平衡常数的计算及应用41

3.3化学平衡的移动44

3.3.1浓度对化学平衡的影响44

3.3.2压力对化学平衡的影响44

3.3.3温度对化学平衡的影响46

3.3.4勒夏特列原理47

习题47

第4章 化学动力学初步49

4.1化学反应速率49

4.1.1平均速率49

4.1.2瞬时速率50

4.2反应速率与浓度的关系51

4.2.1质量作用定律51

4.2.2反应级数51

4.2.3反应机理53

4.3反应速率理论简介53

4.3.1碰撞理论54

4.3.2过渡态理论55

4.4反应速率与温度的关系56

4.4.1范特霍夫规则56

4.4.2阿伦尼乌斯公式56

4.5反应速率与催化剂的关系57

4.5.1催化剂与催化作用58

4.5.2催化作用的特点58

4.5.3均相催化和多相催化反应59

习题60

第5章 酸碱平衡62

5.1酸碱理论62

5.1.1酸碱的离解理论62

5.1.2酸碱的质子理论62

5.1.3酸碱的电子理论64

5.2水的离解平衡65

5.3弱酸、弱碱的离解平衡66

5.3.1一元弱酸、弱碱的离解平衡66

5.3.2离解常数和离解度的关系67

5.3.3一元弱酸、弱碱中c（H+）或c（OH-）的计算68

5.3.4多元弱酸的离解平衡69

5.4缓冲溶液72

5.4.1同离子效应和盐效应72

5.4.2缓冲溶液概述73

5.4.3缓冲溶液pH的计算74

5.5强电解质溶液简介77

【阅读参考】酸雨78

习题78

第6章 沉淀-溶解平衡80

6.1溶度积和溶解度80

6.1.1离子积（Qi）与溶度积（Ksp？）80

6.1.2溶度积规则81

6.1.3溶度积和溶解度的关系81

6.2影响沉淀生成与溶解的因素82

6.2.1影响沉淀生成的因素82

6.2.2影响沉淀溶解的因素84

6.3分步沉淀与沉淀转化86

6.3.1分步沉淀86

6.3.2沉淀的转化87

习题88

第7章 氧化还原89

7.1氧化还原反应的基本概念89

7.1.1氧化数89

7.1.2氧化还原反应与氧化还原电对90

7.1.3氧化还原反应方程式的配平91

7.2原电池和电极93

7.2.1原电池的构造及工作原理93

7.2.2电池符号94

7.2.3电极的种类94

7.3电极电势95

7.3.1电极电势的产生95

7.3.2标准电极电势96

7.4影响电极电势的因素100

7.4.1能斯特方程100

7.4.2温度对电极电势的影响101

7.4.3浓度对电极电势的影响101

7.4.4酸度对电极电势的影响102

7.4.5难溶化合物或配合物的生成对电极电势的影响103

7.5电极电势的应用105

7.5.1判断氧化还原反应方向105

7.5.2判断氧化还原反应进行的程度106

7.5.3选择氧化剂、还原剂107

7.6元素电势图107

7.6.1元素电势图的概念107

7.6.2元素电势图的应用108

【阅读参考】化学电源109

习题112

第8章 原子结构114

8.1微观粒子的运动特性114

8.1.1经典的核式原子模型的建立114

8.1.2氢原子光谱和玻尔理论115

8.1.3微观粒子特性及其运动规律118

8.2核外电子运动状态的描述120

8.2.1波函数、概率密度120

8.2.2轨道和电子云图形123

8.2.3电子运动的径向特点与角度126

8.2.4四个量子数128

8.3原子核外电子排布与元素周期表130

8.3.1多电子原子轨道能级131

8.3.2基态原子的核外电子排布133

8.3.3原子结构与元素周期律135

8.4元素性质的周期性139

8.4.1原子半径139

8.4.2元素的电离能140

8.4.3元素的电子亲和能142

8.4.4原子的电负性143

【阅读参考】波函数角度部分的图形143

3d与4s轨道的能量关系145

原子的量子数146

习题147

第9章 分子结构148

9.1离子键148

9.1.1离子键的形成和特点148

9.1.2离子的特征150

9.2共价键的价键理论152

9.2.1 H2分子的形成和价键理论的基本要点152

9.2.2共价键的特点154

9.2.3共价键的类型154

9.2.4键参数155

9.3杂化轨道理论158

9.3.1杂化轨道理论基本要点158

9.3.2杂化轨道基本类型158

9.4价层电子对互斥理论162

9.4.1价层电子对互斥理论的基本要点162

9.4.2用价层电子对互斥理论判断分子构型的一般原则和实例164

9.5分子的极性和分子间力165

9.5.1分子的极性和极化165

9.5.2分子间力169

9.5.3氢键171

9.6晶体173

9.6.1晶体与非晶体173

9.6.2晶体的基本类型173

习题174

第10章 配位化合物176

10.1配位化合物概述176

10.1.1配位化合物的含义176

10.1.2配位化合物的组成177

10.1.3配位化合物的命名178

10.1.4螯合物179

10.2配合物的价键理论179

10.2.1价键理论的要点180

10.2.2配离子的形成180

10.2.3配合物的磁性182

10.3配位平衡183

10.3.1配位化合物的稳定常数183

10.3.2配位平衡的计算184

10.4配位化合物应用191

10.4.1配位化合物在分析化学中的应用191

10.4.2配位化合物在生命科学中的意义191

10.4.3配位化合物在其他方面的应用192

【阅读参考】人体中的配合物193

习题194

第11章 胶体196

11.1分散系196

11.2表面吸附197

11.2.1表面能197

11.2.2吸附作用197

11.3溶胶200

11.3.1溶胶的制备200

11.3.2胶团结构200

11.3.3溶胶的性质202

11.3.4溶胶的稳定性与聚沉204

11.4表面活性物质 粗分散系206

11.4.1表面活性物质结构和分类206

11.4.2表面活性物质的应用208

习题209

第12章 单质和无机化合物概述211

12.1元素概念211

12.1.1元素、核素和同位素211

12.1.2元素的生物学意义212

12.2单质的物理性质213

12.2.1主族元素单质的物理性质213

12.2.2过渡元素单质的物理性质216

12.3单质的化学性质217

12.3.1主族元素单质的化学性质217

12.3.2过渡元素单质的化学性质220

12.4无机化合物的化学性质220

12.4.1化合物的溶解性221

12.4.2含氧酸及其盐的氧化还原性222

12.4.3含氧酸及其盐的热稳定性223

12.4.4化合物的酸碱性224

12.5重要无机化合物选论226

12.5.1钾和钠的化合物226

12.5.2硼、碳、硅的化合物227

12.5.3氮、磷、砷的化合物228

12.5.4氧和硫的化合物231

12.5.5卤素化合物232

【阅读参考】环境的化学污染234

习题237

参考答案238

附录241

附录Ⅰ希腊字母表241

附录Ⅱ一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能241

附录Ⅲ弱酸、弱碱在水中的离解常数K？247

附录Ⅳ难溶电解质的溶度积248

附录Ⅴ标准电极电势249

附录Ⅵ碱性条件下标准电极电势252

附录Ⅶ常见配离子的稳定常数253