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绪论1

一、无机化学与药学的关系1

二、无机化学的学习方法2

三、物理量的表示与运算3

第一章 溶液6

第一节 混合物和溶液的组成标度6

一、B的质量分数6

二、B的体积分数6

三、B的质量浓度7

四、B的分子浓度7

五、B的浓度8

六、B的摩尔分数9

七、溶质B的质量摩尔浓度9

第二节 稀溶液的通性10

一、液体的蒸气压10

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降11

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高12

四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低13

五、稀溶液的渗透压力15

思考题22

习题23

第二章 化学热力学基础25

第一节 热力学第一定律25

一、热力学的一些基本概念25

二、热力学第一定律27

三、焓29

第二节 热化学30

一、反应进度30

二、热力学标准状态32

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变32

四、热化学方程式34

五、赫斯定律35

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算36

第三节 热力学第二定律42

一、自发过程43

二、影响化学反应方向的因素43

三、热力学第二定律的数学表达式46

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变46

一、利用吉布斯自由能变判断化学反应的方向46

二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算47

三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响52

第五节 热力学在生物化学中的应用54

一、生化标准状态54

二、生物体内的耦合反应55

思考题56

习题57

第三章 化学平衡61

第一节 可逆反应与化学平衡61

一、可逆反应61

二、化学平衡62

第二节 标准平衡常数63

一、标准平衡常数的定义63

二、标准平衡常数表达式64

第三节 标准平衡常数的测定与计算65

一、标准平衡常数的测定65

二、标准平衡常数的计算66

第四节 标准平衡常数的应用68

一、计算平衡组成68

二、判断化学反应进行的限度69

三、预测化学反应的方向71

第五节 化学平衡的移动71

一、浓度对化学平衡的影响72

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响72

三、温度对化学平衡的影响75

思考题76

习题77

第四章 化学反应速率81

第一节 化学反应速率及其表示方法81

一、转化速率82

二、反应速率82

三、消耗速率和生成速率83

第二节 浓度对化学反应速率的影响84

一、元反应和复合反应84

二、质量作用定律84

三、反应级数和反应分子数87

第三节 温度对化学反应速率的影响88

一、范托夫规则88

二、阿伦尼乌斯方程88

第四节 催化剂对化学反应速率的影响90

一、催化剂与催化作用90

二、酶的催化作用92

思考题92

习题94

第五章 酸碱平衡97

第一节 酸碱理论97

一、酸碱电离理论97

二、酸碱质子理论97

三、酸碱电子理论100

四、软硬酸碱理论100

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH102

一、水的解离平衡102

二、水溶液的pH103

第三节 弱酸和弱碱的解离平衡104

一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡104

二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡105

三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系107

第四节 酸、碱溶液H3O＋，OH-浓度的计算107

一、一元弱酸溶液H3O＋浓度的计算108

二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算110

三、多元弱酸溶液H3O＋浓度的计算111

四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算112

五、两性物质溶液H3O＋浓度的计算113

六、混合酸溶液H3O＋浓度的计算117

七、同离子效应和盐效应120

第五节 缓冲溶液122

一、缓冲溶液的组成及作用机理122

二、缓冲溶液pH的计算124

三、缓冲容量和缓冲范围126

四、缓冲溶液的选择与配制129

五、缓冲溶液在医学上的意义130

思考题132

习题132

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡135

第一节 标准溶度积常数135

一、标准溶度积常数135

二、标准溶度积常数与溶解度的关系136

第二节 沉淀的生成和溶解138

一、溶度积规则138

二、沉淀的生成139

三、沉淀的溶解139

四、同离子效应和盐效应141

第三节 分步沉淀和沉淀的转化143

一、分步沉淀143

二、沉淀的转化144

第四节 沉淀-溶解平衡在药学中的应用146

一、沉淀-溶解平衡在药品生产上的应用146

二、沉淀-溶解平衡在药品质量控制上的应用147

思考题148

习题149

第七章 氧化还原反应和电极电势150

第一节 氧化还原反应的基本概念150

一、氧化值150

二、氧化剂和还原剂152

三、氧化还原电对152

四、氧化还原反应方程式的配平153

第二节 原电池156

一、原电池的组成156

二、原电池符号157

第三节 电极电势与原电池的电动势158

一、电极电势的产生158

二、原电池的电动势159

三、标准电极电势的测定159

四、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系160

五、能斯特方程161

第四节 电极电势的应用164

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱164

二、计算原电池的电动势165

三、判断氧化还原反应的方向166

四、确定氧化还原反应进行的限度167

第五节 元素电势图和电势-pH图169

一、元素电势图169

二、电势-pH图171

思考题173

习题175

第八章 原子结构和元素周期律177

第一节 氢原子光谱和玻尔理论177

一、氢原子光谱177

二、玻尔理论179

第二节 微观粒子的特性180

一、微观粒子的波粒二象性180

二、不确定原理181

第三节 氢原子结构182

一、氢原子的薛定谔方程182

二、氢原子的波函数183

三、量子数184

第四节 氢原子的波函数和电子云的图形186

一、基态氢原子的电子云图形186

二、氢原子波函数的角分布图和电子云的角分布图187

三、氢原子的径向分布图190

第五节 多电子原子的结构191

一、屏蔽效应和钻穿效应191

二、鲍林近似能级图和科顿能级图194

三、基态原子的核外电子排布196

第六节 元素周期表200

一、原子的电子层结构与周期200

二、原子的价层电子组态与族201

三、原子的价层电子组态与元素的分区201

第七节 元素性质的周期性202

一、有效核电荷203

二、原子半径204

三、电离能205

四、电子亲和能207

五、电负性208

思考题210

习题212

第九章 离子键和离子晶体214

第一节 离子键214

一、离子键的形成214

二、离子键的特征214

三、离子的特征215

第二节 离子晶体216

一、晶格和晶胞217

二、离子晶体的特征217

三、离子晶体的类型218

四、离子晶体的半径比规则219

第三节 离子晶体的晶格能221

一、玻恩-哈伯循环221

二、玻恩-朗德方程222

第四节 离子极化222

一、离子的极化作用和变形性223

二、离子极化对化学键类型的影响223

三、离子极化对晶体构型的影响224

四、离子极化对化合物性质的影响224

思考题225

习题226

第十章 共价键与分子结构227

第一节 共价键的价键理论227

一、共价键的本质228

二、价键理论的基本要点228

三、共价键的类型229

四、配位共价键231

五、共价键参数231

第二节 价层电子对互斥理论233

一、价层电子对互斥理论的基本要点233

二、价层电子对互斥理论的应用实例235

第三节 杂化轨道理论238

一、杂化轨道理论的基本要点238

二、s-p杂化轨道及分子的空间构型239

三、d-s-p杂化轨道及分子的空间构型242

第四节 分子轨道理论244

一、分子轨道理论的基本要点244

二、分子轨道的形成245

三、同核双原子分子的结构247

四、异核双原子分子的结构249

第五节 离域π键251

第六节 分子间作用力和氢键252

一、分子的极性252

二、分子间作用力253

三、氢键255

第七节 原子晶体和分子晶体258

一、原子晶体258

二、分子晶体258

思考题259

习题260

第十一章 配位化合物262

第一节 配位化合物的基本概念262

一、配位化合物的定义262

二、配位化合物的组成263

三、配位化合物的命名265

四、配位化合物的分类266

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象267

一、配位化合物的空间结构267

二、配位化合物的异构现象267

第三节 配位化合物的化学键理论269

一、配位化合物的价键理论269

二、配位化合物的晶体场理论272

第四节 螯合物282

一、螯合物的形成及特殊稳定性282

二、生物配体283

第五节 配位化合物的稳定性284

一、配位个体的标准稳定常数284

二、配位个体的稳定性287

三、配位平衡的移动290

第六节 配位化合物在药学上的应用293

一、生命必需金属元素的补充294

二、有毒金属元素的促排294

三、新药的研制295

四、配合物与生物化学的关系296

思考题296

习题298

第十二章 s区元素301

第一节 氢301

一、物理性质301

二、化学性质301

三、氢气的制备302

四、氢化物303

第二节 s区元素概述305

第三节 s区元素的单质306

一、物理性质306

二、化学性质307

第四节 s区元素的化合物307

一、氧化物307

二、氢氧化物310

三、盐类312

四、焰色反应314

第五节 锂和铍的特殊性与对角线规则314

一、锂和铍的特殊性314

二、对角线规则315

第六节 s区元素的生物学效应及常用药物316

一、s区元素的生物学效应316

二、常用药物317

思考题319

习题319

第十三章 p区元素321

第一节 p区元素概述321

第二节 硼族元素323

一、硼族元素概述323

二、硼族元素的单质324

三、硼的化合物325

四、铝的化合物329

五、生物学效应及常用药物331

第三节 碳族元素332

一、碳族元素概述332

二、碳族元素的单质333

三、碳的重要化合物336

四、硅的重要化合物339

五、锡和铅的重要化合物340

六、生物学效应及常用药物344

第四节 氮族元素345

一、氮族元素概述345

二、氮族元素的单质346

三、氮的化合物348

四、磷的化合物355

五、砷、锑和铋的化合物361

六、生物学效应及常用药物364

第五节 氧族元素365

一、氧族元素概述365

二、氧和硫的单质366

三、过氧化氢368

四、硫的化合物370

五、生物学效应及常用药物380

第六节 卤族元素381

一、卤族元素概述381

二、卤族元素的单质382

三、卤化氢和卤化物386

四、卤素的含氧酸及其盐388

五、生物学效应及常用药物392

第七节 稀有气体393

一、稀有气体的性质和用途393

二、稀有气体化合物394

三、稀有气体的应用395

思考题395

习题396

第十四章 d区元素400

第一节 过渡元素概述402

一、过渡元素的原子半径402

二、过渡元素单质的物理性质403

三、过渡元素单质的化学性质403

四、过渡元素的氧化值404

五、过渡元素离子的颜色405

六、过渡元素的生物学效应405

第二节 钛407

一、钛的单质407

二、钛的重要化合物407

第三节 钒408

一、钒的单质409

二、钒的重要化合物409

第四节 铬、钼和钨411

一、铬、钼和钨的单质411

二、铬的化合物411

三、钼和钨的化合物415

第五节 锰416

一、锰的单质417

二、锰的重要化合物417

第六节 铬和锰元素的生物学效应及常用药物419

一、铬元素的生物学效应419

二、锰元素的生物学效应420

三、常用药物421

第七节 铁系元素421

一、铁系元素概述421

二、铁的重要化合物423

三、钴和镍的重要化合物426

四、常用药物428

第八节 铂系元素429

一、铂系元素概述429

二、铂和钯的重要化合物431

三、常用药物432

思考题432

习题434

第十五章 ds区元素438

第一节 铜族元素438

一、铜族元素概述438

二、铜的重要化合物440

三、银的重要化合物444

四、生物学效应及常用药物446

第二节 锌族元素447

一、锌族元素概述447

二、锌的重要化合物449

三、汞的重要化合物451

四、生物学效应及常用药物454

思考题455

习题455

附录458

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵458

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓461

附录三 某些酸、碱的标准解离常数462

附录四 难溶强电解质的标准溶度积常数463

附录五 某些电对的标准电极电势464

附录六 某些配离子的标准稳定常数465

附录七 某些化合物的摩尔质量466

主要参考文献468