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第1章　化学热力学基础1

1.1　化学热力学基本概念1

1.1.1　系统与环境1

1.1.2　状态和状态函数2

1.1.3　标准态和平衡态3

1.1.4　热、功和热力学能4

1.2　化学反应的热效应和焓变5

1.2.1　恒容热效应和恒压热效应5

1.2.3 盖斯（Г.И.Гесс）定律6

1.2.2　热化学方程式6

1.2.4　热力学第一定律8

1.2.5　焓和焓变8

1.2.6　标准摩尔生成焓（△fH？）和反应的标准摩尔焓变（△rH？）9

1.3　化学反应方向的判断11

1.3.1 自发过程和焓变11

1.3.2　熵和熵变12

1.3.3　反应的吉布斯函数变（△rG）14

1.3.4　△rG和△rG？的关系——热力学等温方程式15

1.3.5　标准生成吉布斯函数△fG？、标准吉布斯函数变△rG？及其应用16

复习题与习题19

第2章　化学动力学初步22

2.1　化学反应速率和反应进度23

2.1.1　化学反应速率23

2.1.2　反应进度23

2.2　化学反应速率理论简介24

2.2.1　碰撞理论24

2.2.2　过渡状态理论24

2.3　影响化学反应速率的因素25

2.3.1　浓度对反应速率的影响26

2.3.2　温度对反应速率的影响27

2.3.3　催化剂对反应速率的影响28

2.3.4　反应物之间接触情况对反应速率的影响29

2.4　链反应和光化学反应30

2.4.1　链反应30

2.4.2　臭氧层的光化学反应31

复习题与习题32

第3章　化学平衡34

3.1　化学平衡与标准平衡常数K？34

3.1.1　标准平衡常数K？34

3.1.2　标准平衡常数与温度的关系35

3.1.3　多重平衡规则36

3.2　标准平衡常数的有关计算37

3.3.1　浓度对化学平衡的影响38

3.3　化学平衡的移动38

3.3.2　压力对化学平衡的影响40

3.3.3　温度对化学平衡的影响40

复习题与习题41

第4章　溶液及水溶液中的离子平衡44

4.1　难挥发非电解质稀溶液的依数性45

4.1.1　蒸汽压下降45

4.1.2　沸点升高和凝固点下降45

4.1.3　渗透压46

4.2　酸碱理论简介48

4.2.1　酸碱质子理论49

4.2.2　路易斯（G.N.Lewis）酸碱理论50

4.2.3　软硬酸碱理论51

4.3　水溶液中的单相离子平衡52

4.3.1　一元弱酸的解离平衡及其pH值的计算52

4.3.2　多元弱酸的解离平衡及其pH值的计算53

4.3.3　共轭酸碱的Ka与Kb的关系54

4.3.4　缓冲溶液55

4.4　难溶电解质的多相离子平衡57

4.4.1　溶度积常数和溶解度58

4.4.2　溶度积规则59

4.4.3　沉淀的生成60

4.4.4　沉淀的溶解61

4.5　表面活性剂的结构、性能和应用62

4.5.1　表面张力与表面活性剂62

4.5.2　表面活性剂的分类63

4.5.3　表面活性剂的功能63

4.5.4　表面活性剂的应用65

复习题与习题66

第5章 电化学原理及其应用68

5.1　氧化还原反应68

5.1.1　氧化数68

5.1.3　用离子－电子法配平半反应和氧化还原反应69

5.1.2 半反应和氧化还原反应69

5.2　原电池与电极电势70

5.2.1　原电池70

5.2.2　电极电势72

5.2.3　Nenst方程及其应用75

5.2.4　电极电势的应用78

5.3 电解82

5.3.1　分解电压与超电压82

5.3.2　电解产物的判断规律84

5.4　金属的腐蚀与防腐85

5.4.1　腐蚀的分类85

5.4.2　腐蚀的防止87

复习题与习题88

第6章　原子结构与周期系91

6.1　原子结构的近代理论91

6.1.1　玻尔（N.Bohr）原子结构模型91

6.1.2　量子力学的诞生与发展92

6.1.3　波函数与4个量子数94

6.1.4　波函数和电子云的图形描述95

6.2　多电子原子轨道能级和周期系98

6.2.1　多电子原子轨道能级98

6.2.2　核外电子分布和周期系99

复习题与习题109

第7章　化学键与分子结构110

7.1　化学键110

7.1.1　离子键110

7.1.2　共价键112

7.1.3　分子的极性与分子空间构型116

7.1.4　金属键的能带理论125

7.2　分子间相互作用力126

7.2.1　分子间力126

7.2.2　氢键128

复习题与习题130

8.1 晶体和非晶体的宏观特征132

8.1.1　晶体的宏观特征132

第8章　晶体结构132

8.1.2　非晶体的宏观特征133

8.2 晶体的微观结构及其类型133

8.2.1　离子晶体133

8.2.2　原子晶体和分子晶体135

8.2.3　金属晶体136

8.2.4　过渡型晶体137

8.2.5　碳的第三种晶体形态——C60138

8.3.2　非整比化合物139

8.3　晶体的缺陷与非整比化合物139

8.3.1　晶体的缺陷139

复习题与习题140

第9章　配位化合物142

9.1　配合物的定义、组成和命名142

9.1.1　配合物的定义和组成142

9.1.2　配合物化学式的书写与命名144

9.2　配合物的价键理论146

9.3　配离子的解离平衡及其移动149

9.3.1　配离子的解离平衡149

9.4　配合物的应用151

9.3.2　配离子解离平衡的移动151

9.4.1　金属的湿法冶金152

9.4.2　金属的分离和提纯152

9.4.3　配位催化152

9.4.4　配合物对人体生命活动的意义152

复习题与习题153

第10章　重要单质及其化合物155

10.1　单质155

10.1.1　单质的物理性质155

10.1.2　单质的化学性质159

10.2　我国的丰产元素——稀土元素161

10.2.1　镧系元素的通性162

10.2.2　稀土元素重要的化合物164

10.2.3　稀土元素的制取165

10.2.4　稀土元素的应用166

10.3　重要的无机化合物166

10.3.1 卤化物166

10.3.2　主、副族元素氢氧化物的酸碱性170

10.3.3　含氧酸及其盐的热稳定性172

10.3.4　典型的无机化合物174

10.3.5　选读材料：新型无机材料176

复习题与习题178

11.1.1　石油及石油产品化学181

第11章　石油化学与油田化学剂181

11.1　石油化学181

11.1.2　石油加工化学186

11.1.3　石油化学品合成化学187

11.2　油田化学剂191

11.2.1　钻井用化学剂191

11.2.2　油气开采用化学剂192

11.2.3　油气集输用化学剂196

11.2.4　水处理用化学剂198

复习题与习题200

附录1　我国法定计量单位201

附录201

附录2　一些基本物理常数203

附录3 一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据203

附录4　一些水合离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵的数据207

附录5　一些共轭酸碱的解离常数208

附录6　一些配离子的稳定常数和不稳定常数208

附录7　一些物质的溶度积（25℃）209

附录8　标准电极电势210

附录9　标准电极电势（碱性介质）211

附录10　元素周期表212

参考文献213