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第1章 绪论1

1.1 物理化学的学科概念及作用1

1.2 物理化学研究的目的和内容2

1.3 物理化学的研究方法3

1.4 物理化学学习的要求和方法5

第2章 热力学第一定律6

2.1 概论6

2.2 基本概念和术语7

2.3 热力学第零定律和热平衡10

2.4 热力学第一定律10

2.5 功与过程12

2.6 焓15

2.7 热容17

2.8 热力学第一定律对理想气体的应用18

2.9 热化学24

2.10 几种热效应28

2.11 反应热与反应温度的关系——基尔霍夫定律29

习题31

第3章 热力学第二定律33

3.1 自发过程33

3.2 热力学第二定律的经典表述35

3.3 卡诺定理35

3.4 熵的概念39

3.5 克劳修斯（Clausius）不等式与熵增加原理41

3.6 熵变的计算43

3.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能49

3.8 用A和G判断过程的方向性51

3.9 △G的计算53

3.10 热力学函数间的重要关系式57

3.11 单组分系统两相平衡—克-克（Clausius-Clapayron）方程61

3.12 多组分单相系统的热力学——偏摩尔量63

3.13 化学势65

3.14 热力学第三定律——规定熵的计算70

习题71

第4章 化学平衡76

4.1 可逆化学反应76

4.2 化学反应的平衡条件和平衡常数77

4.3 平衡常数的影响因素及计算82

4.4 多相化学平衡88

4.5 平衡常数的组合89

4.6 近似计算90

习题91

第5章 溶液94

5.1 引言94

5.2 多组分系统的组成表示法94

5.3 稀溶液中的两个经验定律96

5.4 理想液态混合物99

5.5 稀溶液及其组分化学势103

5.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性106

5.7 非理想溶液110

习题111

第6章 相平衡113

6.1 引言113

6.2 相律及其热力学推导115

6.3 单组分系统的相平衡117

6.4 二组分系统的相图及其应用119

习题135

第7章 电化学基础138

7.1 电解质溶液139

7.2 可逆电池电动势及其应用149

7.3 电解与极化164

习题167

第8章 化学动力学基础170

8.1 化学动力学的目的和任务170

8.2 化学反应速率171

8.3 化学反应的速率方程172

8.4 具有简单级数的反应174

8.5 反应级数的测定178

8.6 几种典型的复杂反应182

8.7 温度对反应速率的影响186

8.9 链反应190

习题193

第9章 界面化学196

9.1 基本概念196

9.2 表面吉布斯自由能和表面张力197

9.3 弯曲表面的附加压力和蒸气压201

9.4 液相界面的性质205

9.5 固体表面的吸附209

9.6 表面活性剂及其作用215

习题218

附录 物理化学常用数据表222

附录一 国际原子量表222

附录二 国际单位制中具有专用名称导出单位223

附录三 国际单位制的基本单位223

附录四 用于构成十进倍数和分数单位的词头224

附录五 不同温度下水的表面张力γ224

附录六 甘汞电极的电极电势与温度的关系224

附录七 一些常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容（100kPa）224

附录八 标准电极电势（298.16K）226

参考文献229