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前言1

第一章 原子结构1

1-1 原子的组成1

1-2 原子核外电子的运动状态5

一、电子云5

二、电子层7

三、电子亚层8

四、电子云的伸展方向8

五、电子的自旋10

六、不相容原理10

1-3 原子核外电子的排布与元素周期系11

一、能量最低原理11

二、能级交错12

三、洪特规则13

四、核外电子的排布14

五、原子的电子层结构和元素周期系、周期表18

1-4 元素的性质和原子结构的关系20

一、原子半径20

二、金属性和非金属性22

三、电负性26

1-5 放射性同位素及其应用27

一、同位素27

二、放射性同位素28

三、放射性同位素的应用29

本章小结31

习题32

第二章 分子结构35

2-1 化学键35

2-2 离子键36

一、离子键的形成36

二、离子晶体37

三、离子化合物之间性质差异的原因38

2-3 共价键40

一、共价键的形成40

二、共价键的饱和性和方向性42

三、杂化轨道43

四、共价键构成的物质45

2-4 化学键的极性和分子的极性46

一、非极性共价键和极性共价键46

二、键的极性和分子的极性48

2-5 配位键49

2-6 金属键50

2-7 分子极化、分子间力51

2-8 氢键54

2-9 离子极化57

2-10 晶体的内部结构60

2-11 分子轨道理论简介61

本章小结66

习题67

第三章 化学反应速度和化学平衡68

3-1 化学反应速度68

一、化学反应速度68

二、影响化学反应速度的因素69

3-2 化学平衡75

一、可逆反应和化学平衡75

二、平衡常数76

三、平衡常数的计算78

3-3 化学平衡的移动80

一、浓度的影响80

二、压力的影响80

三、温度的影响81

四、化学平衡移动原理82

本章小结83

习题84

第四章 电离平衡〔一〕--弱电解质的电离平衡和中和法86

4-1 弱电解质的电离平衡87

一、弱电解质和弱电解质87

二、弱电解质的电离平衡87

三、电离度，稀释定律90

四、同离子效应和盐效应91

五、多元弱酸的电离平衡93

六、两性氢氧化物的电离95

七、强电解质溶液表观电离度与活度的概念96

4-2 溶液的酸碱性97

一、水的电离97

二、溶液的酸碱性，？pH和pOH98

三、酸碱指示剂101

4-3 离子反应103

一、离子反应和离子方程式103

二、离子反应进行的条件104

4-4 盐类水溶液的酸碱性105

一、盐的水解105

二、水解常数108

三、影响盐类水解的因素111

4-5 缓冲溶液112

一、缓冲溶液的组成112

二、缓冲作用原理113

三、缓冲溶液的若干性质117

四、缓冲作用在生物、化学等方面的重要意义121

4-6 酸碱中和性123

一、定理分析简介123

二、中和法的概念126

三、中和法的操作程序128

四、滴定曲线及指示剂的选择129

五、中和法的应用133

习题137

本章小结137

第五章 电离平衡〔二〕--沉淀溶解平衡和容量沉淀法140

5-1 溶度积原理140

5-2 沉淀的生成和溶解144

一、沉淀的生成146

二、沉淀的溶解147

6-3 容量沉淀法149

一、铬酸钾法150

二、铁铵矾法152

三、标准溶液的制备153

四、银量法应用示例154

本章小结155

习题156

第六章 氧化还原和氧化还原滴定法157

6-1 氧化还原反应157

6-2 氧化数158

6-3 氧化还原反应方程式的配平160

一、氧化数法160

二、离子电子法163

6-4 电极电势164

一、氧化剂和还原剂的强弱164

二、原电池165

三、电极电势167

四、电极电势与浓度的关系169

6-5 氧化还原反应的方向172

6-6 浓度和介质对氧化还原反应的影响175

6-7 氧化还原平衡176

6-8 氧化还原滴定法179

一、高锰酸钾法180

二、碘法183

习题190

本章小结190

第七章 络合物和络合滴定法194

7-1 络合物的基本概念194

7-2 络合物化学键理论简介198

一、价键理论198

二、静电理论和配体场论202

三、络合物的分子轨道理论210

7-3 络合离解平衡和平衡常数213

7-4 络离子的生成和破坏217

7-5 螫合物221

7-6 络合物在生物、医药等方面的应用225

7-7 络合滴定法226

一、EDTA及其分析特性227

二、酸度的影响228

三、其他络合剂的影响232

四、指示剂232

五、标准溶液的配制234

六、络合滴定法应用示例235

本章小结236

习题237

第八章 主族元素239

8-1 卤族元素239

一、通性239

二、卤素的化合物241

三、卤素在生物界的作用和它们的一些用途243

四、卤素离子的鉴定243

8-2 氧族元素245

一、通性245

二、氧族元素的化合物246

三、氧、硫在生物界的作用和它们的一些用途248

四、硫酸盐和硫化物的鉴定249

一、通性250

8-3 氮族元素250

二、氮族元素及其化合物251

三、氮、磷、砷在生物界的作用和它们的一些用途254

四、NO？、NO？、PO？、AsO？的鉴定255

8-4 碳族元素257

一、通性257

二、碳族元素及其化合物258

三、碳、硅在生物界的作用和它们的一些用途262

四、CO？、HCO？、SiO？的鉴定263

8-5 硼族元素264

一、通性264

二、硼、铝及其化合物266

三、硼、铝在生物界的作用和它们的一些用途267

四、BO？、Al？的鉴定269

一、金属的通性270

8-6 碱土金属270

二、碱土金属的通性272

三、镁、钙的化合物273

四、镁和钙在生物界的作用和它们的一些用途274

五、Ca2+和Mg2+的鉴定275

8-7 碱金属276

一、通性276

二、钠、钾的化合物278

三、钠和钾在生物界的作用和它们的一些用途278

四、K+和Na+的鉴定280

本章小结281

习题281

第九章 过渡元素282

9-1 过渡元素的通性282

一、过渡元素都是金属，并且它们的金属性差别不大282

二、过渡元素具有可变的氧化数283

三、过渡元素水合离子大多具有颜色284

9-2 铜、银285

一、铜的重要化合物285

四、过渡元素容易形成络合物285

二、银的重要化合物286

三、铜、银在生物界的作用和它们的一些用途287

四、Cu2+、Ag+的鉴定288

9-3 锌、镉、汞288

一、锌、镉的重要化合物289

二、汞及汞的重要化合物289

三、锌在生物界的作用及镉、汞的毒性290

四、Zn2+、Hg2+和Hg？的鉴定291

9-4 钒292

9-5 铬、钼293

一、铬的重要化合物293

四、CrO？、Cr2O？和Cr3+的鉴定295

二、钼的重要化合物295

三、铬和钼在生物界的作用295

9-6 锰296

一、锰的重要化合物296

二、锰在生物界的作用298

三、Mn2+的鉴定298

9-7 铁、钴298

一、铁的氧化物和氢氧化物298

二、亚铁盐和铁盐299

三、铁的络合物和Fe2+、Fe3+的鉴定300

四、钴的重要化合物300

五、Co2+的鉴定301

六、铁、钴在生物界的作用302

9-8 镧系303

一、镧系收缩303

二、镧系元素的性质和用途304

本章小结305

习题306

第十章 比色分析308

10-1 比色分析概述308

10-2 基本原理309

一、光的吸收定律(朗伯-比耳定律)309

二、光和颜色310

三、单色光的选择和获得312

10-3 比色方法和仪器313

一、比色分析的种类313

二、72型分光光度计的使用314

10-4 显色反应和显色剂316

一、显色反应的种类316

二、影响显色反应的因素316

三、显色剂的选择317

三、仪器误差319

二、主观误差319

10-5 比色分析中的误差319

一、溶液不遵守朗伯-比耳定律所引起的误差319

10-6 应用实例320

一、铁的比色测定320

二、灰黄霉素癣药水中灰黄霉素含量的测定321

本章小结323

习题324

附录一、重要物理常数325

附录二、摩尔325

附录三、广义酸碱理论330

附录四、标准电极电势336

附录五、溶解性表344

附录六、对数表和反对数表348

附录七、元素周期表352