无机及分析化学PDF|Epub|txt|kindle电子书版本网盘下载

无机及分析化学PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

第1章 绪论1

1.1 无机及分析化学课程的地位和作用1

1.2 无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求2

1.2.1 近代物质结构理论2

1.2.2 化学平衡理论2

1.2.3 元素化学3

1.2.4 物质组成的化学分析法及有关理论3

1.2.5 紫外-可见分光光度法3

1.3 定量分析方法简介4

1.3.1 化学分析法4

1.3.2 仪器分析法4

第2章 原子结构和元素周期律6

2.1 氢原子光谱和玻尔理论6

2.1.1 氢原子光谱6

2.1.2 原子的玻尔模型7

2.2 原子的量子力学模型7

2.2.1 微观粒子的运动特征7

2.2.2 波函数和原子轨道9

2.2.3 四个量子数11

2.3 多电子原子核外电子的分布13

2.3.1 多电子原子轨道的能级13

2.3.2 基态原子中电子分布的原理13

2.3.3 基态原子中电子的分布14

2.3.4 简单基态阳离子中电子的分布14

2.4 元素周期系和元素基本性质的周期性16

2.4.1 原子的电子层结构与元素周期系16

2.4.2 元素基本性质的周期性17

习题21

第3章 分子结构和晶体结构&..24

3.1 离子键理论与离子晶体24

3.1.1 离子键的形成和特征25

3.1.2 离子的性质25

3.1.3 离子晶体27

3.2 共价键理论29

3.2.1 经典共价键理论29

3.2.2 现代价键理论30

3.2.3 杂化轨道理论34

3.2.4 价层电子对互斥理论38

3.2.5 分子轨道理论41

3.2.6 键参数44

3.3 分子间力与氢键47

3.3.1 分子的极性和分子的变形性47

3.3.2 分子间作用力的种类48

3.3.3 分子间作用力与物质性质的关系49

3.3.4 氢键50

3.4 原子晶体和分子晶体52

3.4.1 分子晶体52

3.4.2 原子晶体53

3.5 金属键和金属晶体54

3.5.1 改性共价键理论54

3.5.2 金属能带理论54

3.5.3 金属晶体56

3.5.4 晶体类型小结56

3.6 离子的极化58

3.6.1 离子极化58

3.6.2 离子极化对物质结构和性质的影响59

习题60

第4章 配位键和配位化合物63

4.1 配位化合物的基本概念63

4.1.1 配位化合物的定义63

4.1.2 配位化合物的组成64

4.1.3 配位化合物的命名65

4.1.4 配位化合物的类型66

4.2 配位化合物的化学键理论68

4.2.1 价键理论68

4.2.2 晶体场理论72

4.3 配位化合物的应用76

4.3.1 在分析化学中的应用76

4.3.2 在工业生产中的应用76

4.3.3 在生命科学中的应用77

习题78

第5章 化学热力学和化学动力学基础80

5.1 基本概念80

5.1.1 化学计量系数和化学反应进度80

5.1.2 系统和环境81

5.1.3 状态与状态函数82

5.1.4 过程与途径82

5.2 热力学第一定律82

5.2.1 热和功82

5.2.2 热力学能83

5.2.3 热力学第一定律83

5.3 热化学83

5.3.1 反应热和反应焓变83

5.3.2 热化学方程式85

5.3.3 反应热的计算86

5.4 化学反应的方向88

5.4.1 化学反应的自发性89

5.4.2 化学反应的熵变89

5.4.3 化学反应方向的判据91

5.5 化学平衡95

5.5.1 可逆反应和化学平衡95

5.5.2 平衡常数及其相关计算96

5.5.3 多重平衡规则97

5.5.4 影响化学平衡的因素98

5.6 化学反应速率101

5.6.1 化学反应速率及其表示法101

5.6.2 浓度对反应速率的影响102

5.6.3 温度对反应速率的影响105

5.6.4 反应物浓度和反应时间的关系（速率方程的积分形式）107

5.6.5 反应速率理论简介108

5.6.6 催化剂对反应速率的影响110

习题111

第6章 定量分析化学概述116

6.1 定量分析的一般过程116

6.2 有效数字及其应用116

6.2.1 有效数字的概念116

6.2.2 有效数字的修约规则117

6.2.3 有效数字的运算规则117

6.3 定量分析中的误差问题118

6.3.1 误差产生的原因118

6.3.2 误差与准确度119

6.3.3 精密度与偏差120

6.3.4 误差、准确度和精密度的关系121

6.3.5 提高分析结果准确度的方法121

6.4 有限实验数据的统计处理122

6.4.1 平均值的置信区间122

6.4.2 可疑数据的取舍123

6.4.3 显著性检验124

6.4.4 分析结果的数据处理和报告126

习题127

第7章 水溶液中的解离平衡129

7.1 酸碱平衡129

7.1.1 酸碱质子理论130

7.1.2 酸碱溶液的pH计算133

7.1.3 同离子效应与缓冲溶液138

7.2 强电解质溶液140

7.2.1 离子氛的概念140

7.2.2 活度和活度系数141

7.3 沉淀溶解平衡141

7.3.1 溶度积常数K？141

7.3.2 溶解度和溶度积的换算142

7.3.3 影响难溶电解质溶解度的因素143

7.3.4 溶度积规则及其应用145

7.4 配位平衡149

7.4.1 配位平衡常数149

7.4.2 配离子溶液中相关离子浓度的计算150

7.4.3 配位平衡的移动151

7.4.4 EDTA及其配合物的稳定性154

习题157

第8章 氧化还原反应160

8.1 氧化还原的基本概念和反应方程式的配平160

8.1.1 氧化数160

8.1.2 氧化和还原160

8.1.3 氧化还原反应方程式的配平161

8.2 原电池和电极电势162

8.2.1 原电池162

8.2.2 电极电势的产生165

8.2.3 电极电势的确定和标准电极电势165

8.2.4 电极电势的理论计算167

8.2.5 影响电极电势的因素——能斯特方程167

8.3 电极电势的应用169

8.3.1 判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势169

8.3.2 判断氧化还原反应的方向170

8.3.3 比较氧化剂和还原剂的相对强弱171

8.3.4 判断氧化还原反应的限度172

8.3.5 测定某些化学平衡常数173

8.4 元素电势图及其应用175

8.4.1 元素的标准电极电势图175

8.4.2 元素电势图的应用175

习题176

第9章 化学分析法180

9.1 滴定分析法概论180

9.1.1 滴定方法分类180

9.1.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式181

9.1.3 标准溶液的配制法和浓度表示法181

9.1.4 滴定分析中的基本计算183

习题9-1185

9.2 酸碱滴定法186

9.2.1 酸碱指示剂186

9.2.2 酸碱溶液中各组分的分布187

9.2.3 一元酸碱的滴定189

9.2.4 多元酸（碱）、混合酸（碱）的滴定194

9.2.5 酸碱滴定法的应用196

9.2.6 终点误差200

9.2.7 非水溶液中的酸碱滴定简介201

习题9-2203

9.3 配位滴定法205

9.3.1 配位滴定曲线205

9.3.2 配位滴定中酸度条件的控制206

9.3.3 金属指示剂208

9.3.4 混合离子的分别滴定209

9.3.5 配位滴定的方式和应用213

习题9-3215

9.4 氧化还原滴定法216

9.4.1 条件电极电势及其影响因素216

9.4.2 氧化还原准确滴定条件和反应速率219

9.4.3 氧化还原滴定曲线和终点的确定222

9.4.4 氧化还原预处理225

9.4.5 常用的氧化还原滴定法227

9.4.6 电势滴定法简介231

习题9-4233

9.5 沉淀溶解平衡在无机及分析化学中的应用234

9.5.1 影响沉淀纯度的因素235

9.5.2 沉淀的形成和沉淀条件236

9.5.3 重量分析法239

9.5.4 沉淀滴定法240

习题9-5244

第10章 吸光光度法246

10.1 概述246

10.1.1 光的基本性质246

10.1.2 分光光度法的特点247

10.1.3 紫外-可见吸收光谱的形成247

10.1.4 物质有色的原因248

10.2 光吸收的基本定律249

10.2.1 透光度和吸光度249

10.2.2 朗伯-比尔定律249

10.2.3 吸光度的加和性250

10.2.4 对朗伯-比尔定律的偏离250

10.3 分光光度计的基本部件251

10.4 显色反应和显色反应条件的选择252

10.4.1 对显色反应的要求252

10.4.2 显色反应条件的选择253

10.5 吸光度测量条件的选择254

10.5.1 入射光波长的选择254

10.5.2 参比溶液的选择255

10.5.3 吸光度测量范围的选择255

10.6 分光光度法的应用256

10.6.1 定性分析256

10.6.2 定量分析256

10.6.3 酸碱解离常数的测定258

10.6.4 配合物组成的测定259

习题259

第11章 元素化学261

11.1 元素概述261

11.1.1 化学元素的自然资源261

11.1.2 化学元素与生命262

11.1.3 化学元素与环境262

11.2 s区元素264

11.2.1 s区元素的通性264

11.2.2 s区元素的重要化合物265

11.3 p区元素267

11.3.1 p区元素的通性267

11.3.2 p区重要元素及其化合物268

11.4 d区元素278

11.4.1 d区元素的通性279

11.4.2 d区重要元素及其化合物280

11.5 ds区元素283

11.5.1 ds区元素的通性283

11.5.2 ds区元素的重要化合物284

11.6 f区元素286

11.6.1 镧系元素的通性287

11.6.2 锕系元素概述288

11.6.3 钍和铀的化合物288

复习思考题289

习题289

第12章 无机及分析化学中常用的分离和富集方法291

12.1 分离程序的意义291

12.2 沉淀分离法291

12.2.1 无机沉淀剂沉淀分离法292

12.2.2 有机沉淀剂沉淀分离法293

12.2.3 共沉淀分离法294

12.3 萃取分离法295

12.3.1 萃取分离的基本原理296

12.3.2 重要的萃取体系297

12.4 色谱分离法298

12.4.1 柱上色谱分离法298

12.4.2 纸上色谱分离法299

12.4.3 薄层色谱分离法300

12.5 离子交换分离法301

12.5.1 离子交换树脂的种类和性质301

12.5.2 离子交换亲和力302

12.5.3 离子交换分离过程303

12.5.4 离子交换分离法的应用303

习题304

部分习题参考答案305

附录315

附录1 一些重要的物理常数315

附录2 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数（25℃，标准态压力ρθ=100kPa）315

附录3 常见弱酸和弱碱的标准解离常数317

附录4 常见配离子的稳定常数（298.15K）318

附录5 常见难溶和微溶电解质的溶度积常数（18～25℃，I=0）319

附录6 标准电极电势（298.15K）320

附录7 条件电极电势（298.15K）321

附录8 常见的指示剂322

附录9 常见化合物的相对分子质量324

参考文献327