图书介绍
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- 马祥志主编 著
- 出版社： 长沙：中南工业大学出版社
- ISBN：7810203150
- 出版时间：1990
- 标注页数：268页
- 文件大小：14MB
- 文件页数：280页
- 主题词：
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图书目录
1 气体和溶液1
1.1 气体1
1.1.1 理想气体状态方程式1
1.1.2 气体分压定律2
1.2 溶液3
1.2.1 物质的溶解和溶解度3
1.2.2 溶液的浓度4
1.2.3 溶液浓度的计算6
1.2.4 溶液的配制8
习题9
2 稀溶液的依数性10
2.1 溶液的蒸气压下降10
2.1.1 纯溶剂的蒸气压10
2.1.2 溶液的蒸气压11
2.2 溶液的沸点上升12
2.2.1 溶液的沸点12
2.2.2 溶液的沸点和浓度的关系13
2.3 溶液的凝固点下降14
2.3.1 纯溶剂的凝固点14
2.3.2 溶液的凝固点与浓度的关系14
2.4 溶液的渗透压16
2.4.1 渗透现象和渗透压16
2.4.2 溶液的渗透压与浓度和温度的关系17
2.4.3 渗透压的应用18
习题19
3 胶体溶液20
3.1 溶胶20
3.1.1 溶胶的基本特征20
3.1.2 溶胶的结构21
3.1.3 溶胶的性质22
3.1.4 溶胶的稳定性和聚沉24
3.2 高分子溶液25
3.2.1 高分子化合物25
3.2.2 高分子溶液的性质25
3.2.3 高分子溶液的应用26
3.2.4 凝胶27
习题28
4 化学热力学基础29
4.1 化学热力学的基本概念和术语29
4.1.1 体系和环境29
4.1.2 状态和状态函数29
4.1.3 过程和途径30
4.1.4 热、功和内能30
4.2 热力学第一定律31
4.2.1 热力学第一定律31
4.2.2 焓32
4.3 化学反应热效应32
4.3.1 等容反应热和等压反应热33
4.3.2 热化学方程式34
4.3.3 盖斯定律34
4.3.4 生成焓和燃烧焓36
4.4 热力学第二定律39
4.4.1 熵的意义及其应用39
4.4.2 吉布斯自由能及其应用41
习题44
5 化学反应速度46
5.1 化学反应速度46
5.1.1 化学反应速度及其表示方法46
5.1.2 平均速度和瞬时速变47
5.2 反应的活化能48
5.2.1 活化分子与活化能48
5.2.2 活化能与反应热效应之间的关系49
5.3 浓度对反应速度的影响49
5.3.1 反应机理基元反应非基元反应50
5.3.2 浓度与反应速度的定量关系一一质量作用定律50
5.3.3 反应级数与反应分子数52
5.4 温度对反应速度的影响53
5.5 催化剂对反应速度的影响56
5.5.1 催化剂和催化作用56
5.5.2 催化剂对化学反应速度的影响56
5.5.3 催化剂的选择性57
习题58
6 化学平衡59
6.1 可逆反应与化学平衡59
6.1.1 可逆反应59
6.1.2 化学平衡59
6.1.3 化学平衡常数60
6.1.4 平衡常数与自由能变化的关系63
6.1.5 化学平衡常数的应用64
6.2 化学平衡的移动67
6.2.1 浓度对化学平衡的影响67
6.2.2 压力对化学平衡的影响67
6.2.3 温度对化学平衡的影响69
6.2.4 平衡移动原理70
6.2.5 化学平衡移动原理的实际应用70
习题71
7 电解质溶液73
7.1 电离平衡73
7.1.1 酸碱的电离理论73
7.1.2 酸碱质子理论73
7.1.3 电离度74
7.1.4 强电解质溶液75
7.1.5 水的电离和溶液pH值78
7.2 弱电解质的电离平衡79
7.2.1 一元弱酸弱碱的电离平衡79
7.2.2 同离子效应和盐效应80
7.2.3 多元弱酸的电离82
7.2.4 电离常数的应用83
7.3 缓冲溶液84
7.3.1 缓冲溶液及pH值计算84
7.3.2 缓冲溶液的选择和配制87
7.4 盐类的水解88
7.4.1 各类盐的水解及盐溶液pH值的计算88
7.4.2 影响水解平衡移动的因素91
习题92
8 难溶电解质的沉淀溶解平衡94
8.1 难溶电解质的溶度积94
8.1.1 溶度积94
8.1.2 溶度积与溶解度95
8.1.3 溶度积规则96
8.2 沉淀的生成与溶解97
8.2.1 沉淀的生成与转化97
8.2.2 沉淀的溶解101
8.2.3 同离子效应和盐效应102
习题104
9 氧化还原与电化学106
9.1 氧化还原反应106
9.1.1 氧化数106
9.1.2 氧化还原反应107
9.1.3 氧化还原反应方程式的配平107
9.2 原电池和电极电势111
9.2.1 原电池111
9.2.2 电极电势113
9.2.3 影响电极电势的因素116
9.3 电动势与反应吉布斯函数变及平衡常数的关系118
9.3.1 电动势与反应吉布斯函数变(△G)的关系118
9.3.2 电动势与平衡常数的关系119
9.4 电极电势的应用120
9.4.1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱120
9.4.2 判断氧化还原反应进行的方向和程度122
9.4.3 计算原电池的电动势、设计化学电源124
9.4.4 电势法测定溶液的pH值126
9.5 电解和电镀127
9.5.1 电解128
9.5.2 电镀131
9.6 金属的腐蚀及其防止131
9.6.1 腐蚀的分类131
9.6.2 金属腐蚀的防止133
习题133
10 有气味子结构136
10.1 微观粒子的波粒二象性136
10.1.1 氢原子光谱136
10.1.2 玻尔理论137
10.1.3 实物粒子的特性——波粒二象性138
10.1.4 波函数和几率密度139
10.1.5 几率密度和电子云141
10.2 氢原子核外电子的运动状态143
10.2.1 主量子数(n)143
10.2.2 角量子数(l)143
10.2.3 磁量子数(m)144
10.2.4 自旋量子数(ms)144
10.3 多电子原子核外电子运动状态145
10.3.1 多电子原子的能级145
10.3.2 核外电子排布的一般规律147
10.3.3 核外电子的排布148
10.4 核外电子排布与周期表149
10.4.1 核外电子排布与周期表149
10.4.2 原子结构与元素性质151
习题154
11 分子结构156
11.1 离子键156
11.1.1 离子键的形成和特征156
11.1.2 离子晶体157
11.2 共价键159
11.2.1 共价键理论159
11.2.2 共价键的特征164
11.2.3 共价键参数165
11.2.4 键的极性和分子的极性166
11.2.5 配位键168
11.3 金属键169
11.3.1 金属晶体169
11.3.2 金属键170
11.4 分子间作用力和氢键171
11.4.1 分子间作用力171
11.4.2 氢键172
11.4.3 分子晶体与原子晶体173
习题175
12 配位化合物176
12.1 配位化合物176
12.1.1 配位化合物的意义176
12.1.2 配合物的组成和结构特征176
12.1.3 配合物的命名178
12.1.4 价键理论在配合物中的应用178
12.1.5 螯合物183
12.2 配位化合物的稳定性184
12.2.1 配离子的形成与离解185
12.2.2 稳定常数185
12.2.3 配位平衡的移动187
12.2.4 稳定常数在计算中的应用188
习题192
13 S区元素193
13.1 氢193
13.1.1 单质氢193
13.1.2 氢原子的成键特性194
13.2 碱金属195
13.2.1 通性195
13.2.2 钠和钾的化合物198
13.2.3 钠和钾的单质及化合物的应用200
13.3 碱土金属201
13.3.1 通性201
13.3.2 钙和镁的化合物203
习题205
14 P区元素207
14.1 卤族元素207
14.1.1 卤素的通性207
14.1.2 卤素的主要化合物209
14.1.3 卤素及主要化合物的应用213
14.2 氧族元索213
14.2.1 氧族元素的通性214
14.2.2 氧和硫的单质214
14.2.3 过氧化氢、硫化氢与金属硫化物216
14.2.4 硫的含氧化合物219
14.3 氮族元素222
14.3.1 氮族元素的通性222
14.3.2 氮和磷的单质222
14.3.3 氨和铵盐224
14.3.4 氮的含氧酸及其盐226
14.3.5 磷的含氧化合物228
14.4 碳族元素229
14.4.1 碳族元素的通性229
14.4.2 碳 碳酸 碳酸盐229
14.4.3 二氧化硅 硅酸及其盐231
14.5 硼族元素232
14.5.1 硼族元素的通性232
14.5.2 硼氢化物——乙硼烷233
14.5.3 硼酸和硼砂233
习题234
15 d区和ds区元素237
15.1 过渡元索通性237
15.1.1 过渡元素的原子结构特征237
15.1.2 过渡元素的氧化态238
15.1.3 过渡元素离子的颜色238
15.1.4 过渡元素单质的物理性质和化学性质238
15.2 几种重要的过渡元素241
15.2.1 铁241
15.2.2 锰243
15.2.3 铬245
15.2.4 铜248
15.2.5 银和金251
15.2.6 汞254
习题256
附录258
附表一 国际单位制(SI)及一些常用的物理常数258
附表二 常用酸碱溶液的浓度260
附表三 标准电极电势260
附表四 一些常见弱电解质在水溶液中的电离常数262
附表五 难溶电解质的溶度积263
附表六 一些配离子的稳定常数和不稳定常数264
附表七 一些物质的热力学性质265