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1 绪论1

1.1 分析化学的任务和作用1

1.2 分析方法的分类1

1.2.1 无机分析和有机分析1

1.2.2 化学分析法和仪器分析法2

1.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析2

1.2.4 例行分析和仲裁分析2

1.3 分析化学的发展趋势2

2 定量化学分析的基本知识4

2.1 定量化学分析概论4

2.1.1 滴定分析法&.4

2.1.2 称量分析法4

2.1.3 定量分析过程5

2.2 滴定分析法对反应的要求和滴定方式6

2.2.1 滴定分析法对反应的要求6

2.2.2 滴定方式6

2.3 标准溶液7

2.3.1 标准溶液浓度的表示7

2.3.2 基准物质8

2.3.3 标准溶液的配制9

2.4 滴定分析有关计算9

2.4.1 滴定分析的计算原则9

2.4.2 化学分析计算中常用的物理量及其关系9

2.4.3 滴定分析有关计算10

2.5 称量分析有关计算12

思考题与习题12

3 误差与数据处理14

3.1 误差的来源14

3.1.1 系统误差14

3.1.2 随机误差14

3.2 误差的表征和表示16

3.2.1 准确度和误差16

3.2.2 精密度与偏差17

3.2.3 公差17

3.2.4 提高分析结果准确度的方法18

3.3 数据的处理19

3.3.1 有效数字19

3.3.2 可疑值的取舍21

思考题与习题22

4 酸碱滴定法24

4.1 酸碱平衡的理论基础24

4.1.1 酸碱质子理论24

4.1.2 酸碱离解平衡25

4.2 有关溶液pH值的计算26

4.2.1 强酸（碱）溶液pH值的计算27

4.2.2 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算27

4.2.3 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算28

4.2.4 混合酸（碱）溶液pH值的计算29

4.2.5 两性物质溶液pH值的计算30

4.2.6 酸碱缓冲溶液及其pH值的计算30

4.3 酸碱指示剂31

4.3.1 酸碱指示剂的作用原理31

4.3.2 指示剂变色的pH间隔32

4.3.3 常见的酸碱指示剂33

4.4 酸碱滴定的基本原理及指示剂的选择34

4.4.1 强碱（酸）滴定强酸（碱）34

4.4.2 强碱滴定一元弱酸37

4.4.3 强酸滴定弱碱39

4.4.4 多元酸（碱）的滴定39

4.5 酸碱滴定法的应用40

4.5.1 食醋总酸度的测定41

4.5.2 烧碱中NaOH和Na2CO3的测定41

4.5.3 铵盐中氮含量的测定41

思考题与习题42

5 氧化还原滴定法44

5.1 电极电位44

5.1.1 能斯特方程式44

5.1.2 条件电极电位45

5.2 氧化还原反应的速率、程度及反应方向的判断45

5.2.1 影响氧化还原反应速率的因素45

5.2.2 氧化还原反应进行的程度46

5.2.3 氧化还原反应方向的判断47

5.3 氧化还原滴定的基本原理及指示剂的选择49

5.3.1 氧化还原滴定中常用的指示剂49

5.3.2 滴定的基本原理及指示剂的选择49

5.4 常见的氧化还原滴定法51

5.4.1 高锰酸钾法51

5.4.2 重铬酸钾法54

5.4.3 碘量法54

5.4.4 其他氧化还原滴定法57

思考题与习题58

6 络合滴定法60

6.1 概述60

6.1.1 乙二胺四乙酸及其二钠盐60

6.1.2 EDTA与金属离子络合物的特点61

6.2 络合平衡62

6.2.1 稳定常数62

6.2.2 条件稳定常数63

6.3 金属指示剂65

6.3.1 金属指示剂的作用原理65

6.3.2 金属指示剂的选择原则66

6.3.3 常用的金属指示剂66

6.3.4 使用金属指示剂可能出现的问题及解决方法67

6.4 络合滴定的基本原理67

6.4.1 络合滴定的基本原理67

6.4.2 酸效应曲线69

6.5 提高络合滴定选择性的常用方法70

6.5.1 控制溶液酸度70

6.5.2 利用掩蔽和解蔽71

6.5.3 利用化学分离法73

6.5.4 改用其他络合剂73

6.6 络合滴定法的应用73

6.6.1 EDTA标准溶液的制备73

6.6.2 络合滴定法的应用73

思考题与习题74

7 沉淀滴定法76

7.1 莫尔法76

7.1.1 方法原理76

7.1.2 注意事项76

7.1.3 标准溶液的制备及其应用77

7.2 佛尔哈德法77

7.2.1 直接滴定法77

7.2.2 返滴定法77

7.3 法扬斯法78

思考题与习题79

8 称量分析81

8.1 称量分析对沉淀的要求81

8.1.1 称量分析对沉淀形式的要求81

8.1.2 称量分析对称量形式的要求81

8.2 沉淀的溶解度及其影响因素81

8.2.1 沉淀溶解度81

8.2.2 影响沉淀溶解度的因素81

8.3 沉淀的形成与纯净83

8.3.1 沉淀的形成过程83

8.3.2 沉淀引入杂质的原因及除去方法85

8.4 沉淀条件和称量形式的获得86

8.4.1 晶形沉淀的沉淀条件86

8.4.2 获得称量形式的方法86

8.5 有机沉淀剂的应用87

8.5.1 有机沉淀剂的特点87

8.5.2 有机沉淀剂的分类和应用实例87

思考题与习题88

9 常用的化学分离法简介90

9.1 沉淀分离法90

9.1.1 用无机沉淀剂的分离法91

9.1.2 用有机沉淀剂的分离法91

9.1.3 共沉淀分离富集法91

9.2 萃取分离法92

9.2.1 萃取分离的基本机理92

9.2.2 萃取分离法在分析化学中的应用93

9.3 离子交换分离法94

9.3.1 离子交换树脂的种类和性质94

9.3.2 离子交换分离法的应用95

9.4 色谱法96

9.4.1 柱色谱法97

9.4.2 纸色谱法98

9.4.3 薄层色谱法98

9.5 挥发与蒸馏分离法99

思考题与习题99

附录101

附录一 常用酸、碱溶液的相对密度和浓度101

附录二 常用的缓冲溶液102

附录三 部分弱酸、弱碱的离解常数104

附录四 标准电极电位（Eθ）及一些氧化还原电对的条件电极电位（E′）105

附录五 金属络合物的稳定常数106

附录六 难溶化合物的溶度积（18～25℃）108

附录七 相对原子质量及化合物的相对分子质量109

参考文献112